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    铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？
    设合金中铁的质量是x，则锌的质量是8.85g-x，铁生成氢气的质量是a，锌生成氢气的质量是b
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56 2
    x a
    56
    2
    =
    x
    a

    a=
    x
    28
    x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65 2
    8.85g-x b
    65
    2
    =
    8.85g-x
    b

    b=
    16.7g-2x
    65

    则有
    x
    28
    x+
    16.7g-2x
    65
    =0.3g，解得x=5.6g，则锌的质量是8.85g-5.6g=3.25g；
    答：合金中铁、锌的质量分别为5.6g、3.25g．
    练习册系列答案
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    为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20.0g于烧杯中向其中加入稀盐酸100.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为111.9g．
    （1）生成CO2的质量______．
    （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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    A．MgB．MgOC．MgCO3D．Mg（OH）2

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    （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______g；
    （2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为______；
    （3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数为______．

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    取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2的质量分数变为25%，则KClO3的分解率为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入镁和等质量的铜铝合金，两烧杯中均恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比为（　　）
    A．1：3B．1：2C．1：1D．2：1

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    氢氧化钠固体6果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体变质情况，化学兴趣小组进行了6四实验：
    （1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该小组确定氢氧化钠已经变质，那么该小组同学加入的无色溶液可能是______
    （2）为了继续探究氢氧化钠的变质程度，该兴趣小组同学取了10g样品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，恰好得到1g沉淀和四00g溶液，请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    完全中和20g氢氧化钠溶液，用去质量分数为25%的稀硫酸4.9g．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

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    （1）推断在该溶液中一定存在的物质是______，一定不存在的物质是______．
    （2）计算原溶液中一种溶质的质量分数．

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