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    为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20.0g于烧杯中向其中加入稀盐酸100.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为111.9g．
    （1）生成CO2的质量______．
    （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （1）反应生成二氧化碳的质量为：20.0g+100.0g-111.9g=8.1g．
    故填：8.1g．
    （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
    100 44
    x 8.1g
    100
    44
    =
    x
    8.1g
    ，
    x=18.4g，
    石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
    18.4g
    20.0g
    ×100%=92%；
    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为92%．
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    （2）若该金属样品由纯锌组成，生成的氢气为______g．
    （3）若该金属样品由等质量的镁和锌组成，生成氢气的质量为______g．（用带有b1、b2的代数式表示）
    （4）现有一定质量的碳酸钙和碳酸钠组成的混合物与足量稀盐酸反应，其中碳酸钙在混合物中的质量分数（z）与反应生成二氧化碳的质量（y）仍为上图所示的一次函数关系．若碳酸钙和碳酸钠质量相等，则生成二氧化碳的质量为______g．（用带有b1、b2的代数式表示）

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