Question

10．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）图1是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列是某同学从图1获得的信息，错误的是bc（填标号）．

a．钠属于金属元素
b．钠的相对原子质量为22.99g
c．钠原子在化学反应中易得到电子
d．表示原子核带11个单位正电荷
（2）钠可以在水发生反应：2Na+2H₂O═2NaOH+X↑，则X的化学式为O₂．
（3）配制一瓶图2所示的溶液，请问：
①需要称取氯化钠的质量为4.5g，需加入水的体积为495.5 mL；             
②若用6%的氯化钠溶液加水稀释而成，则需6%氯化钠溶液的质量75g．
（4）碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据钠元素原子结构示意图和在周期表中的信息，进行解答．
（2）根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，和反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+X↑，进行推测X的化学式．
（3）根据溶液中的相关计算方法来分析；
（4）根据方程式的写法来分析．

解答 解：（1）a．钠属于金属元素，故说法正确；
b．最下面的数值是相对原子质量，因此钠元素的相对原子质量是22.99，故说法错误；
c．钠原子的最外层电子数少于4个，在反应中容易失去1个电子，故错误；
d．原子核带11个单位的正电荷，故正确；
故选bc；
（2）根据反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+X↑，反应物中Na、H、O原子个数分别为4、4、6，反应后的生成物Na、H、O原子个数分别为4、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个O原子，则物质X的化学式为O₂；故填：O₂；
（3）①溶质的质量=溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数=500mL×1.0g/mL×0.9%=4.5g；需水：500mL×1.0g/mL-4.5g=495.5g，即495.5mL水；故填：4.5；495.5；
②设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则x×6%=4.5g
x=75g
故填：75；
（4）碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、对原子结构示意图及其意义的理解，明确元素周期表中元素的信息人含义、原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．