Question

15．为测定21.2g久置于空气中的氢氧化钠变质程度．将其配制成500ml溶液，分别取出50ml用两种方法进行测定．

	加入的试剂	测得数据
方法1	足量的BaCl2溶液	产生BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量的稀硫酸	产生CO2气体0.44g

现任选一种方法的数据，通过计算说明氢氧化钠的变质程度．（写出计算过程及结果）

Answer 1

分析 根据不同原理对应的产物不同以及对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，确定变质的程度．

解答 解：
设参加反应的碳酸钠的质量为x
按照方法1
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
106                               197
x                                    1.97g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{1.97g}$
x=1.06g
方法2：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
x                                         0.44g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{0.44g}$
x=1.06g
由于是取了其中的十分之一，所以对应的原混合物中的碳酸钠就是10.6g
则没有变质的氢氧化钠为10.6g
答：氢氧化钠部分变质，21.2g样品中尚有10.6g未变质．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．