Question

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则下列判断正确的是（　　）

• A、滤液中一定有硫酸
• B、滤液里一定有硫酸亚铁
• C、滤纸上一定有氧化铜
• D、滤纸上一定有铁

Answer 1

考点：酸的化学性质,金属的化学性质

专题：金属与金属材料,常见的酸 酸的通性

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氧化铜能与酸反应生成铜盐和水．

解答：解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气．向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，锌应该先和铜离子反应，因此铜离子就会转化为铜单质而成为不溶物．
A、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸；故A正确；
B、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，故B正确；
C、滤液中含有硫酸，氧化铜能与硫酸反应，故滤渣中一定不含有氧化铜，故C错误；
D、向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含铁，故D错误；
故选AB．

点评：根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．