Question

现有合金5.6g与足量稀盐酸完全反应，产生0.2g氢气，下列说法正确的是（　　）

• A、合金为Fe、Al
• B、合金为A1、Zn
• C、合金为生铁
• D、合金为Fe、Zn

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，计算生0.2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物5.6g，与足量稀盐酸反应后生成0.2g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．

解答： 解：根据与盐酸反应时铁、锌、铝分别呈+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=0.2g×

56

2

=5.6g；需要金属锌的质量0.2×

65

2

g=6.5g；需要金属镁的质量=0.2g×

24

2

=2.4g；需要金属铝的质量=0.2g×

27

3

=1.8g；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物5.6g与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，可判断选项混合物中两种金属只可能为铝和锌的混合物．
故选项为：B．

点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气的关系的计算，依据常见的总结公式一定质量金属完全反应放出氢气质量═=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量进行计算或利用化学方程式进行计算或利用平均相对原子质量计算均可，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价．