Question

（09青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是

A．1.8g铝粉和1.8g铁粉	B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g锌粉	D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙

Answer 1

A  D

解析：因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．
解：A、50g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g
50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为：
2Al ～  6HCl
54       219
m（Al） 3.65g
54/219= m（Al）/3.65g
解之得 m（Al）=0.9g
Fe  ～  2HCl
56       73
m（Fe） 3.65g
56/73=m(Fe)/3.65g
解之得m（Fe）=2.8g
则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；
B、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g；
而MgCO₃与盐酸反应放出气体二氧化碳，
MgCO₃  ～  CO₂
84           44
4.2g         m（CO₂）
84/44=4.2g/m（CO₂）
解之得 m（CO₂）=2.2g
所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2-2.2=2g，所以天平仍然平衡．
C、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：
Fe  ～   2HCl
56         73
m（Fe）  3.65g
56/73= m（Fe）/3.65g
解之得 m（Fe）=2.8g
Zn ～  2HCl
65       73
m（Zn） 3.65g
65/73= m（Zn）/3.65g
解之得 m（Zn）=3.25g
则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，反应放出氢气质量相等；加入金属质量相等，天平平衡；
D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为x
CaCO₃～2HCl
100       73
x       3.65g
100/73=x/3.65g
x=5g
碳酸钙过量，生成的气体由5g碳酸钙生成，
则生成的CO₂的质量为5x44/100=2.2g，烧杯质量增加了10-2.2=7.8g
而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加5.6g，所以天平不平衡．
故选A、D