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    已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。


    （1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为___________，加入A的作用是___________________________________________________________；

    （2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，

    石墨电极上的电极反应式为_________________________________________，

    电解反应的离子方程式为___________________________________________；

    （3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重ag，则

    Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_______________________。

    （1）CuO（2分）   调节溶液pH至4～5，除去Fe3+（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe 3＋可得分）

    （2）4OH－－4e－ = O2↑+2H2O （2分）  
    2Cu2++2H2O====(通电)2Cu+O2↑+4H+（2分）(不配平、条件错误不得分)

    （3）（2分）

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或
    碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
    右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
    （1）根据图曲线可以判断实验中是向
     
    （填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加
     
    溶液（标准液）．
    （2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到
     
    ，则证明中和反应正好完成．
    （3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?济南）已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

    试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
    （1）常温下，气体B水溶液的pH
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”“等于”之一）．
    （2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是
    K2CO3
    K2CO3
    ．
    （3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）
    KNO3
    KNO3
    ．
    （4）仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是（写化学式）
    NH4Cl、NH4NO3
    NH4Cl、NH4NO3
    ．
    （5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及
    结论
    向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl．
    向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）如图中仪器①的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．该装置也可用于实验室制
    二氧化碳
    二氧化碳
    气体（任写一种），化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH
    ＜
    ＜
    2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．加少量水  B．加少量铁粉  C．加少量氢氧化钾  D．加少量浓硫酸
    （3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：
    时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
    吸水质量/g 浓硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
    稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
    ①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为
    v×1.84g/cm3×98%
    v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
    ×100%
    v×1.84g/cm3×98%
    v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
    ×100%
    ．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ②由表中实验数据可知：
    a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性  C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
    b．实验室保存稀硫酸时要
    密封
    密封
    存放，在干燥气体对应选用
    浓
    浓
     硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?白下区一模）利用中和反应可以测定酸（或碱）溶液的溶质质量分数．例如，在一定质量的待测酸溶液中逐滴滴入已知溶质质量分数的碱溶液，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗碱溶液的质量即可计算出待测酸溶液的溶质质量分数．反之亦然．右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加溶液质量的变化而变化的关系图．请根据图中信息，解答下列问题．
    （1）根据右图曲线，可以判断该实验是向待测的
    碱
    碱
    （选填“酸”或“碱”，下同）溶液中逐滴滴加已知溶质质量分数的
    酸
    酸
    溶液．
    （2）为了能在测定过程中判断中和反应恰好进行完全，可在待测溶液中预先滴入几滴酚酞试液．若看到溶液颜色恰好由
    红
    红
    色变为
    无
    无
    色，则此时中和反应恰好进行完全．
    （3）如果测定中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液；待测溶液的质量为25.0g，另一已知溶液的溶质质量分数为4.5%．根据图中数据，试计算待测溶液的溶质质量分数．（请写出详细的计算过程，分步给分）

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