Question

【题目】（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用如图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？

Answer 1

【答案】(1)设生成二氧化碳的质量为x。

CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）

73 44

0.55 g×10% x

==（1分）

X=0.033g （1分）

（2）消耗盐酸的体积为=0.5mL（2分）

（3）它是微型实验用药量的=10（倍）（1分）

答：（1）生成二氧化碳的质量为0. 033 g

（2）消耗盐酸的体积为0. 5 mL

（3）是微型实验用药量的10倍。

【解析】根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和元素的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量；根据“体积=质量÷密度”计算即可；通常完成这个实验所用盐酸的体积÷微型实验用药的体积，就是倍数．

（1）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
0.55g×10% x
∴73：44=（0.55g×10%）：x，
解之得：x=0.033g；
（2）消耗盐酸的体积是：0.55g÷1.1g/cm3=0.5mL；
（3）5mL÷0.5mL=10．
答：（1）产生CO2的质量是0.033g；
（2）消耗盐酸的体积是0.5mL；
（3）这是微型实验用药量的10倍．

本题主要考查学生运用化学方程式和质量、密度与体积的关系综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力