【题目】生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 ．
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
【答案】（1）50g 0.2g （2）98.3% （3）19.6%
【解析】
试题分析：（1）解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点（反应开始）、转折点（反应结束）、终点，故根据图示，当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是0.2g
（2）根据化学方程式：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑中H2与Fe、H2SO4的质量关系，可先分别求出Fe、H2SO4的质量，再进一步计算生铁样品中铁的质量分数以及所用稀硫酸中溶质的质量分数
解：设Fe的质量为x，H2SO4的质量为y
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
56 98 2
x y 0.2g
(2)56：2=x：0.2g x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数=5.6g/5.8g×100%=98.3%
(3) 98：2=y：0.2g y=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/50g×100%=19.6%
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【题目】把握微观世界，了解构成物质的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质．如图是某化学反应的微观模拟图：
（1）反应物中单质的化学式为 ．该反应的化学方程式为 ，属于 反应。（填基本反应类型）
（2）通过该图你能获得的信息有 。（打一条即可）
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【题目】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．Na＋、H＋、HCO3－ B．Na＋、Ca2＋、CO32－
C．K＋、NO3－、H＋ D．H＋、Cl－、OH－
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ；
（2）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （任填一种方法）。
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【题目】在由较高浓度的盐酸稀释配置pH为5的稀盐酸时，欣欣不小心向水中多加入了一些较高浓度的盐酸，则她配置的溶液的pH值（ ）
A．小于5 B．大于5 C．等于5 D．无法确定
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【题目】用a克一定质量分数的NaOH 溶液完全中和b克稀硫酸，若改用质量分数相同的a克KOH溶液中和，则反应后溶液的PH值
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
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