【题目】五氧化二钒( V2O5)是一种重要的催化剂,下图是制取V2O5的工艺流程图。
(1)操作a的名称是_____________________。
(2)反应①的化学方程式为___________________。
(3)从氯化钾溶液中可获得副产品氯化钾。氯化钾还是一种常见的化肥,属于___________________肥。
(4)反应②是分解反应,物质X由两种元素组成,,其化学式为___________________。
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【题目】2019年“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先,强化水资源管理”。
(1)天然水多为硬水,生活中可以通过_____使其转化为软水。
(2)活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质,这是利用活性炭的_____性。
(3)如图是电解水的实验装置示意图。通电一段时间后,a管内产生的气体是_____,电源的右侧是_____极。
(4)节约用水应该从生活的点滴做起,请举一种日常生活中节约用水的做法_____。
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【题目】2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192,于5月10日安全回收.铱﹣192是高危放射源,会危害人体健康.据图判断,有关铱的说法不正确的是( )
A.铱元素是非金属元素
B.铱的元素符号是Ir
C.铱原子的原子序数为77
D.铱元素的相对原子质量为192.2
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【题目】如图所示装置,向试管里的水中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质可能是
A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.蔗糖
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【题目】图是实验室制取气体的装置。下列说法正确的是(__________)
A.利用该装置制取气体,可控制反应的发生与停止
B.用该装置制取氧气的反应原理为
C.在锥形瓶中加入锌粒,往长颈漏斗中加入稀硫酸,可制取氢气
D.用该装置制取二氧化碳时,验满的方法是_____________
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【题目】某兴趣小组对某车间废水(仅含有硫酸和硝酸)中H2SO4的含量进行测定。向100 g该废水样品中滴加硝酸钡溶液,测得数据如图所示。请回答下列问题:
(1)100g废水样品完全反应生成硫酸钡的质量为______________g。
(2)计算这种废水中硫酸的质量分数_________________。
(3)若用氢氧化钠溶液代替硝酸钡溶液,能否测出废水中硫酸的质量分数?请说明理由:____________。
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【题目】在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A. 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D. 将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
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【题目】维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中不正确的是
A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12
B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C的相对分子质量为174
D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
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【题目】某次实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、 FeSO4 的废液倒在废液缸里,考虑到废液直接排放会造成水污染,某化学活动小组利用课余时间处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验流程如下:
(1)步骤①中锌粉必须过量的目的是让废液中的______________完全反应。该流程中发生的置换反应共有_________个。 写出步骤③反生的反应的化学方程式______________。
(2)若实验过程中的物质损失可以忽略,要测定废液中的硫酸锌的质量分数,除了需要测定废液的质量、多步处理所得到的固体ZnSO4的质量,还需要测量______________这一种物质的质量。
(3)若在上述实验流程的基础上,只需要补充一个实验方案, 即可得出金属活动性Cu<H<Fe<Zn,写出实验操作及现象。________
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