Question

3．构建模型和构建知识网络是学习化学重要的学习方法，小军同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示（其中A、B表示与酸反应的
一类物质，D表示生成物），请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果
会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）图中①的现象是紫色石蕊变红色．
（3）写出一个符合图中④的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（4）图中⑤的性质在工业上可用于金属除锈（填用途）

Answer 1

分析 （1）根据用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱进行分析；
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝进行分析；
（3）根据④为酸碱中和反应，可以是稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠进行分析；
（4）根据⑤可能稀盐酸与铁锈反应生成盐和水进行分析．

解答 解：（1）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；
（3）④为酸碱中和反应，可以是稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（4）⑤可能稀盐酸与铁锈反应生成盐和水，所以图中⑤的一种实际应用是：金属除锈．
故答案为：（1）偏大；
（2）紫色石蕊溶液变红色；
（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（4）金属除锈．

点评 本题主要考查了酸的性质的记忆，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．