Question

4．根据如图中的溶解度曲线回答下列问题：

（1）在30℃时，KNO₃的溶解度大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度．
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中分别放入30gNaCl、KNO₃，充分搅拌，能形成饱和溶液的是硝酸钾，该饱和溶液中溶质的质量分数为16.7%．

Answer 1

分析 （1）根据图分析30℃时，KNO₃的溶解度和NaCl的溶解度的大小关系；
（2）根据 10℃时两物质的溶解度进行分析判断，然后结合质量分数公式计算．

解答 解：（1）沿30℃时向上做一条垂线，先接触到的是氯化钠后接触到的是硝酸钾，说明在该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；
（2）沿10℃时向上做一条垂线，先接触到的是硝酸钾后接触到的是氯化钠，而氯化钠的溶解度大于30g，所以能形成饱和溶液的是硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度为20g，所以得到的饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{20g}{20g+100g}$×100%≈16.7%．
故填：（1）大于．
（2）硝酸钾；16.7%．

点评 根据溶解度曲线分析物质的溶解度变化趋势，并且会分析不同物质在特定条件下形成溶液的质量分数大小比较．注意解答题目的时候必要的限制条件是否具备．