【题目】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_____
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先_____，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
（3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、_____、混匀、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____，
【答案】浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 用大量的水冲洗（没有大量不给分） 量取 浓硫酸
【解析】
（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水蒸气并溶于水中，能释放大量热，液体的温度升高，故填浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热。
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故填用大量的水冲洗（没有大量不给分）。
（3）用一定量的浓硫酸稀释成一定溶质质量分数的稀硫酸的步骤是计算、量取、混匀、装瓶存放，故填量取；
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，即烧杯中先加入水，后注入浓硫酸，所以图中量筒中盛放的是浓硫酸，故填浓硫酸。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）20 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为________；
（2）50 ℃时，50 g乙物质加入到100 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为________（精确到0.1%）；
（3）50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0 ℃时，析出晶体最多的是________，所得溶液中溶质质量分数最小的是________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。
(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积
【答案】（1）
；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；
【解析】
试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；
考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；
点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。
【题型】实验题
【结束】
30
【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示：
（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的气体是_____。
（2）溶液D中一定含有的溶质是_____。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____（任写一个）。操作X的名称是_____；其所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有_____。
（4）步骤④中参加反应的物质为ZnSO4和_____（填化学式）。
（5）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。
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【题目】化学是一门以试验为基础的科学，某校化学兴趣小组用如图所示的装置完成实验，请根据要求回答问题：
（1）写出仪器a的名称_____，小刚在实验室想用同一个装置制取氧气和二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是_____，请写出用此装置制取氧气的化学方程式_____，实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面加以改进：
一是改进发生装置，方法为_____；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量_____g。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____。
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【题目】化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图：
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是______；
（2）写出反应
的化学方程式______；
（3）反应②充分反应后物质分离的方法是______；
（4）上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是______（填写化学式）；
（5）分析下表所示数据，则反应③在常温下可实现的原因是______；
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______（填序号）；
AH2O B饱和K2SO4溶液 C 不饱和K2SO4溶液 D三者均可
（7）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是________________________________________。
（8）取50t质量分数为9.8%废硫酸用于该工艺制备K2SO4，理论可得到K2SO4质量为____t。
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【题目】从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，是再利用废旧电池的有效途径之一。主要流程如下：
（1）整个过程中，Pb元素的化合价有______种。
（2）过程Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
（3）过程Ⅱ中某反应为
。现有23.9 t PbO2，可转化成PbO的质量为______ t。
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【题目】对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）
A. 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C. 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D. 反应时间较长的是高锰酸钾
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【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。
(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积
【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；
【解析】
试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；
考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；
点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。
【题型】实验题
【结束】
30
【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？
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