【题目】某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行。
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL。
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式。
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：。
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：。
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是。
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是。
（7）取10 g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100 g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是。
【答案】
（1）A中有气泡产生,2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）检查装置的气密性
（3）避免二氧化碳溶解在水里而损耗,造成测定结果偏低
（4）继续滴加稀硫酸无气泡产生
（5）氯化钙溶液、酚酞溶液、变红
（6）氢氧化钠样品中除了碳酸钠,还有水
（7）07.8 g
【解析】准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；氢氧化钠发生变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检查装置的气密性，防止过程中漏气，B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低。判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是继续滴加稀硫酸无气泡产生，取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，如果试液变红，则说明其中还含有氢氧化钠，加入过量氯化钙的作用是去除碳酸钠的碱性干扰，用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水，其中碳元素的质量=10克×6%=0.6克，根据质量守恒定律知道碳元素完全转化为二氧化碳，所以产生的二氧化碳的质量=0.6克÷12/44=2.2克，所以则反应结束后烧杯内物质的总质量是=100克+10克-2.2克=107.8克。
故答案为：A中有气泡产生；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；检查装置气密性；避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；继续滴加稀硫酸无气泡产生；氯化钙溶液、酚酞溶液、变红；氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水；07.8 g。
本题主要考察氢氧化钠变质，氢氧化钠变质是因为吸收二氧化碳造成的。生成物为碳酸钠。由于要测定气体体积，因此实验前要检查装置气密性；在化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量。
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【题目】往 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气体放出，则滤液中一定不存在的物质是（ ）
A.Fe(NO3)2B.Cu(NO3)2C.AgNO3D.Fe(NO3)3
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【题目】三聚氰胺C3H6N6因含氮量高，被不法份子加入奶粉、鸡饲料等物质中冒充蛋白质，威胁着广大消费者的身体健康，造成了严重的后果。可以用尿素【CO(NH2)2】为原料制取三聚氰胺，用于塑料及涂料等工业。请计算：
(1)三聚氰胺相对分子质量
(2)三聚氰胺中碳元素、氮元素和氢元素的质量比(结果为最简比)
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数(计算结果保留到0.1%)
(4)多少吨三聚氰胺中氮元素质量与30吨尿素中含的氮元素质量相等？
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【题目】下列化学反应与实验现象相符合的是（ ）
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B.红磷在氧气中燃烧冒出白色烟雾
C.铁在氧气中燃烧生成白色固体D.碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
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【题目】微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。
(1)甲、乙、丙、丁中属于单质的是__________(填序号)。
(2)甲中碳、氢、氧元素的质量比为__________。
(3)在化学反应前后，可能变化的是 __________(填序号)。
a. 原子种类 b. 原子数目 c. 分子数目 d. 元素种类
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【题目】将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（ ）
A.若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
B.若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
C.反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D.放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
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【题目】我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应，化学方程式CaCO3 
CaO+CO2↑）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少克？
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