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    【题目】往 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气体放出，则滤液中一定不存在的物质是（ ）

    A.Fe(NO3)2B.Cu(NO3)2C.AgNO3D.Fe(NO3)3

    【答案】D

    【解析】

    铁在与酸或与盐溶液发生的置换反应中，只能形成+2价的铁称为亚铁。

    在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，铁能先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，往滤渣中加入稀盐酸，无气体放出，则说明铁不足，滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银；但一定不存在硝酸铁。故选：D。

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    选 项

    归 类

    内 容

    A

    清洁能源

    风能、氢能、太阳能

    B

    营养物质

    糖类、油脂、蛋白质

    C

    常见的碱

    纯碱、氨水、氢氧化铁

    D

    合成材料

    塑料、合成纤维、合成橡胶

    A.AB.BC.CD.D

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    实验步骤如下：
    ①按图连接好装置；
    ②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
    ③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL。
    ④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
    请回答下列问题：
    （1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式。
    （2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：。
    （3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：。
    （4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是。
    （5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：

    （6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是。
    （7）取10 g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100 g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是。

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