【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1) P点的含义是_______________________。
(2) t2°C时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? __________(填写 “能”或“不能”)。
(3) t2°C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___________(填写序号)。
(4)将t1°C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2°C时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___(填写选项序号)。
A c>a=b
B a=b>c
C a>b> C
D b>a>c
【答案】在t1°C时，a与c的溶解度相等 不能 a＞b＞c D
【解析】
（1）P点的含义是：在t1°C时，a与c的溶解度相等；
（2）t2°C时，a的溶解度是50g，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量=25g+50g=75g，因此不能形成80g溶液；
（3）由溶解度曲线可知：t2°C时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是a＞b＞c；
（4）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。故选D。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的AgNO3和Al(NO3)3混合溶液进行如图实验，已知溶液A呈蓝色。
（1）溶液A中的溶质一定有Fe(NO3)2、____和____(填化学式，下同)。
（2）固体B中一定不含有的金属是__；一定含有的金属是___。
（3）混合溶液中加入铜粉和铁粉最先发生的反应方程式__。
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【题目】以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是
① ② ③ ④ ⑤
A. 实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C. 实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D. 实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
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【题目】能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．
（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为 ________ 等气体污染物．
（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．
①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________
②图B中发生反应的化学方式程为________
（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．
①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 ________ （填序号）．
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点
②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．
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【题目】草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃．以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图：
(1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是_______。
(2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是____，该反应属于基本反应类型中的____反应。
(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是_____。
(4)“操作A”的名称是____，分离出的溶液可用作____(写一种用途)。
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【题目】铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
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【题目】下图是丙烷（C3H8）燃烧时发生反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A.反应前后原子种类不变B.大量使用丙烷作燃料会加剧温室效应
C.图中单质的化学式为O2D.该反应中甲和丙的分子个数比为1：1
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【题目】水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
（1）我国部分地区的饮用水来自河水，河水在净化处理时加入明矾的作用是_____。在日常生活中，若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，最简单的方法是加入_________进行检验，若观察到__________的现象，则水样为软水。生活中硬水软化的方法为：_____。
（2）如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
①P点的含义是_____。
②t2℃时，把50g 甲加入到 50g 水中充分搅拌，得到的溶液的质量为_____。
③除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
④试管中放有氧化钙，烧杯中为X 的饱和溶液，向试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体 X析出，则 X为_____（选填“甲、乙、丙”）。
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【题目】溶液是初中化学学习的主要内容之一。
（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，写出一条会导致溶液的质量分数偏小的操作___________。
（2）如图是A、B的溶解度曲线。A和B的溶解度相等时的温度为______________；t2°C时，将30gA的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_____ g。
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