练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    将硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应．求：
    （1）该混合物中氢氧化钠固体的质量．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
    （1）16g； （2）15%
    196g质量分数为10%的稀硫酸中含硫酸质量为196g×10%=19.6g，设与19.6g硫酸反应消耗氢氧化钠的质量为X，生成硫酸钠的质量为Y则：
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    80    98      142
    X     19.6g    Y
    根据：解得X=16g，根据：解得Y=28.4g；
    反应后硫酸钠总质量为：28.4g+（20g﹣16g）=32.4g；反应后溶液质量：20g+196g=216g；反应后所得溶液的溶质质量分数：×100%=15%；
    答：该混合物中氢氧化钠固体的质量为16g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15%
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    在烧杯中加入一片久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：

    （1）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是           　　　　  。
    （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （11分）有一瓶标签破损的稀硫酸（如右图1），   为测定其溶质质量分数，取出7 g该溶液，加入足量的锌粒，产生氢气的质量与反应时间关系如右图2。请计算：该溶液中溶质的质量分数。

    (化学方程式：Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 +H2↑)

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）为测定某品牌小苏打中NaHCO3（含有少量氯化钠）的质量分数。进行了以下实验：称量9g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀盐酸，至不再产生气泡为止，反应后得到80g溶液。试计算：（计算结果保留至0.1%）
    （1）样品中NaHCO3的质量分数；
    （2）所得溶液中NaCl的质量分数。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2012?泸州）已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：
     
    		A
    		O2
    		CO2
    		H2O
    反应前质量/g
    		16
    		a
    		0
    		0
    反应后质量/g
    		0
    		0
    		44
    		36
    （1）表中a值为　       　；有机物A中碳元素的质量为　       　g．
    （2）有机物A中氢元素的质量分数为　     　．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为
    A．42.1％B．43.5％C．56.9％D．58.2％

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分) 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）
    (1) 写出反应的化学方程式：                                   。
    (2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
    (3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。
    (4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    2011年3月11日，日本发生9级大地震，为防止灾区的病菌传播，防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：
    （1）钙、氯、氧三种元素的质量比为             。
    （2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是           (精确到0.1%)。
    （3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则将一桶水(约20kg)进行消毒至少须加漂白粉        g。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
    （一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：

    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是            。
    （2）操作Ⅰ的名称是       。
    （3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、     （填化学式）。
    （4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是                  。
    （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl +NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
    （1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为           。
    （2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
    （三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14．6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑．，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．

    （1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是                     。
    （2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）

    （3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案