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    2011年3月11日，日本发生9级大地震，为防止灾区的病菌传播，防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：
    （1）钙、氯、氧三种元素的质量比为             。
    （2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是           (精确到0.1%)。
    （3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则将一桶水(约20kg)进行消毒至少须加漂白粉        g。
    ⑴ 40∶71∶32  ⑵49.7%   ⑶ 100
    根据化学式可求出各元素的质量比，某元素的质量分数.
    （1）由化学式Ca（ClO）2可求出钙、氯、氧三种元素的质量比为：40：35.5×2：32=40：71：32
    （2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是×100%=49.7%
    （3）灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则将一桶水（约20kg）进行消毒至少须加漂白粉的质量为：20×250/50=100g．
    故答案为：
    （1）40：71：32（2）49.7%（3）100
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种是酸性物质。为了研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度，小明进行实验，步骤如下：
    g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
    (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
    (2)盐酸的溶质质量分数；
    (3)所得溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应．求：
    （1）该混合物中氢氧化钠固体的质量．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    氧化亚铜（Cu2O）是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生产72kg的氧化亚铜，则参与电解的水的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
    【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；
    （2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
    【猜   想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
    （2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
    甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。
    （3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
    【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
    （2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶
    液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
    （3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图所示）：

    ① 加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
    ② 加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
    【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1、图2）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式                                        ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：                。

    图1：澄清石灰水与Na2CO3溶液反应         

    图2澄清石灰水与NaHCO3溶液反应
    （2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到               现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。
    至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。
    （3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是             ；根据你分析：Na2CO3受热       分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是                  （任写一种）。
    【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过                方法除去。
    （2）把105g氯化钙溶液与100g5.3%的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的解题过程）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    2011年11月25日，在湖南永州发生一起运载浓盐酸（HCl的质量分数为36.5%）的大卡车侧翻事故，导致10t浓盐酸倾泻，事后有关部门迅速到现场处理。
    请计算：
    (1)该10t浓盐酸中的HCl的质量为      t。
    (2)如果用氢氧化钙中和这些盐酸，最少需要多少质量的氢氧化钙？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    ．(10分)2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：
    （1）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指      
    A．氟单质           B．氟元素          C．氟原子
    （2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成下图曲线：

    该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为多少。
    （3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备，工业上主要生产流程如下：

    ①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是：                       ，在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是：                       。
    ②“沉淀池”中生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆，熟石灰浆为
            (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)。
    ③有人建议在上述流程中用CO2替代“碳酸钠溶液”。这样做的优点是              。
    小王查阅资料后得知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，  CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；

    微热

     
     b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2="====" CaCO3↓+H2O+ CO2↑；

    为了防止利用该法制得的轻质碳酸钙中混有Ca(HCO3)2，操作2中必需要进行的一步操作是                         。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    “凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%）
    A．2.52gB．4. 44gC．10.5gD．12.32g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：
    小题1:a的数值为       。
    小题2:合金中铜的质量分数为        。
    小题3:计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

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