Question

小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分．
【猜想与假设】猜想1．可能是淀粉          猜想2．可能是纯碱
猜想3．可能是食盐          猜想4．可能是

 

 （俗称小苏打）
【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取样，溶于适量的水	形成无色溶液	猜想   不成立
（2）取少量品尝	有苦涩味	不是
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液	溶液变红	是纯碱

小华认为，实验（3）结论不准确，原因是

 

．小华进一步进行了如下实验：取28g 所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应．立即出现

 

，由此他知道了该白色粉末是何物．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
（4）反应后生成的沉淀质量为

 

克．
（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,溶液的概念、组成及其特点,有关溶质质量分数的简单计算,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：【猜想与假设】根据碳酸氢钠俗称小苏打进行解答；
（1）根据淀粉不溶于水进行解答；
（2）根据食盐具有咸味进行解答；
（3）根据小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠进行解答；
（4）根据反应溶液减少的质量就是生成沉淀的质量进行解答；
（5）根据碳酸钡的质量求出生成氯化钠的质量，从而求出所得滤液中溶质的质量分数即可．

解答：解：【猜想与假设】碳酸氢钠俗称小苏打；
（1）淀粉不溶于水，取样，溶于适量的水形成无色溶液，所以猜想1不成立；
（2）食盐具有咸味，取少量品尝有苦涩味，所以不可能是食盐；
（3）小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红，所以实验（3）结论不准确；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以两种物质恰好完全反应．立即出现白色沉淀，由此他知道了该白色粉末是碳酸钠；
（4）根据反应溶液减少的质量就是生成沉淀的质量，反应后生成的沉淀质量=28g+50.2g-58.5g=19.7g；
（5）设生成氯化钠的质量的质量为x．
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
              197     117
              19.7g    x

197

19.7g

=

117

x

x=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数=

11.7g

58.5g

×100%=20%
答：所得滤液中溶质的质量分数为20%．
故答案为：
【猜想与假设】：NaHCO₃；
（1）1；
（2）食盐；
（3）小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红；白色沉淀；
（4）19.7；
（5）20%．

点评：本考点属于实验方法和过程的探究，还考查了实验方案的设计．根据物质的性质和检验方法，设计不同的实验方案，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要注意由现象得出正确的结论，从而突破难点．本考点经常出现在实验题中．