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    【题目】河源特产“香菇”中含有丰富的叶酸(C19H19N7O6)，叶酸有促进骨髓中幼细胞成熟的作用，人类如缺乏叶酸可引起巨红细胞性贫血以及白细胞减少症等病症。请回答下列问题：

    (1)叶酸的相对分子质量是_________。

    (2)叶酸中C、H、N、O的原子个数比是___________。

    (3)叶酸中碳、氢元素的质量比__________。

    (4)441g的叶酸与________g的NH4NO3含氧元素的质量相等。

    【答案】441 19:19:7:6 12:1 160g

    【解析】

    解：(1)叶酸的相对分子质量是12×19+1×19+14×7+ 16×6=441

    (2)化学式中元素符号右下角的数字个数比等于原子的个数比，所以叶酸中C、H、N、O的原子个数比是19:19:7:6

    (3)叶酸中碳、氢元素的质量比为：（12×19）：（1×19）= 12:1。

    (4)441g的叶酸中所含氧元素的质量为：441g×=96g

    NH4NO3的质量为：96g÷=160g

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是初中化学中的四个小实验，请回答：

    （1）A中 能燃烧磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

    （2）B中水的作用是 。

    （3）C实验在操作无误的情况下可得出的结论是 。

    （4）D实验可得出C02具有的化学性质是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    反应前质量

    4

    1

    10

    2

    反应后质量

    待测

    5

    4

    8

    下列说法正确的是　　

    A. 反应后X的质量为8g

    B. Z与W的相对分子质量比一定是1：1

    C. 该反应的反应物只有Z

    D. 参加反应的X与Z的质量比是2：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A﹣H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，H是紫红色金属。他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题

    （1）写出A物质的化学式_____。

    （2）写出一个反应③的化学方程式_____，其基本反应类型_____。

    （3）在实际生产中，反应①可用于_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量甲、乙、丙三种金属分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）

    A. 生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙

    B. 相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

    C. 金属活动性：乙﹥甲﹥丙

    D. 消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像表示化学实验中数量之间的对应关系，其中不合理的是

    A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别加入过量且溶质质量分数相同的稀硫酸

    B. 双氧水(5%的过氧化氢溶液)在二氧化锰催化下分解

    C. 铜片在酒精灯火焰上充分灼烧

    D. 向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

    （1）根据表1提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。

    物质用途

    金刚石切割玻璃

    石墨作电极

    活性炭净水

    对应特征

    ①___

    ②___

    ③___

    （2）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为_________.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼纯铜的主要工艺流程（流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑）如下

    （1）步骤Ⅰ生成的硫化亚铜（Cu2S）中，铜元素的化合价为 __________。

    （2）步骤Ⅱ中发生的主要反应如下：

    ①2FeS+3022FeO+2SO2，该反应中生成的气体溶于雨水，形成 ______，对环境产生了较大影响。

    ②硫化亚铜（Cu2S）与氧气在高温下反应生成氧化亚铜（Cu2O）和二氧化硫，该反应的化学方程式为 _______________________________。

    ③硫化亚铜与氧化亚铜反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2

    步骤Ⅱ在开始反应后，只需吹入空气就可继续进行，不需另用燃料加热，说明吹炼氧化时的反应大多为 ______________（填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）步骤Ⅲ中的反应体现了CO的什么性质？______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（ CaC2 ），并制备重要工业原料乙炔（ C2 H2 ）气体， 其工艺流程如下图：

    （1）写出碳酸钙分解的化学方程式_____。

    （2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整， CaO + C CaC2 CO ；生成的 CO 不能排放到空气中，是因为_____。

    （3）猜想：固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙。

    设计实验证明猜想。

    实验

    现象

    结论

    _____

    _____

    固体A的成分不是碳酸钙

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