[题目]以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙( CaC2 ).并制备重要工业原料乙炔( C2 H2 )气体. 其工艺流程如下图:(1)写出碳酸钙分解的化学方程式 .(2)将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整. CaO + C CaC2 CO ,生成的 CO 不能排放到空气中.是因为 .(3)猜想:固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙.设计实验证明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（ CaC2 ），并制备重要工业原料乙炔（ C2 H2 ）气体，其工艺流程如下图：

（1）写出碳酸钙分解的化学方程式_____。

（2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整， CaO + C CaC2 CO ；生成的 CO 不能排放到空气中，是因为_____。

（3）猜想：固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙。

设计实验证明猜想。

实验	现象	结论
_____	_____	固体A的成分不是碳酸钙

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ CaO + 3C CaC2 CO ↑ 一氧化碳有毒，会造成环境污染取少量固体 A，向其中加入足量稀盐酸；无气泡产生

【解析】

（1）碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳。

（2）化学反应前后各种原子个数相等，由流程图可知，氧化钙和焦炭反应时的温度是2000℃，所以反应的化学方程式为：CaO + 3C CaC2 CO ↑，生成的 CO 有毒，会造成环境污染，不能排放到空气中。

（3）氢氧化钙与稀盐酸反应无气体生成，碳酸钙与稀盐酸反应生成气体而冒气泡。

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②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；

③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下：

请回答问题：

（1）二氧化锰在535℃以上分解生成四氧化三锰和氧气，其反应方程式为_____________。

（2）分析图2，氧气的浓度随温度升高逐渐减小，在380℃突然增大的原因是氯酸钾分解温度______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。

（3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_____________。

（4）为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如表所示的实验：

步骤	实验操作	实验现象
I	检查气密性
II	分别在“Y”形管两侧支管中加入少量的二氧化锰和氯酸钾塞紧橡皮塞
III	分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导气管口。	加热左侧支管，可观察到加热右侧支管，可观察到
IV	冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。	加热时间短于步骤III，木条很快复燃。