【题目】某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素一一盐酸的浓度 和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究,请你参与。
进行实验 室温下,选用20mL不同浓度的盐酸(4%和6%)分别与lg颗粒状或块状的石灰石进行实验( 固定夹持仪器略去)。
(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________。
(2)按如图所示装置进行实验,在装药品前应检查该装置的气密性,具体的做法是连接好仪器,拉动注射器活塞,然后松开手,若______,说明装置气密性良好。开始实验时,应将20mL稀盐酸_____(选填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中,以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
处理数据 实验小组进行实验后,获得的相关实验数据如表所示:
实验编号 | 盐酸的溶质质量分数(均取20 mL) | 石灰石固体形状(均取1g) | 二氧化碳的体积/mL(均收集前30 s的气体) |
a | 4% | 颗粒 | 64.0 |
b | 4% | 块状 | 40.4 |
c | 6% | 颗粒 | 98.2 |
d | 6% | 块状 | 65.3 |
(3)①要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响,可选择的实验编号是_____(写一组), 由此可得到的结论是_________。
②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_________。
(4)如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次):
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
气体体积/mL | 16.0 | 22.2 | 29.4 | 39.3 | 50.4 | 57.6 | 62.0 | 64.7 | 66.0 | 66.0 |
从上表数据可以分析得出,到20s后反应速率逐渐变慢,其原因是__________。
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 活塞又回到原位 快速 ac或bd 溶质质量分数越大,反应的速率越快 颗粒越小,反应的速率越快 反应物的浓度减小
【解析】
(1)石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)在装药品前应检查该装置的气密性,具体的做法是将将注射器活塞向外拉出一段,松开手一会后,若活塞又回到原位,证明装置气密性良好;开始实验时,因为盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳会使装置内的压强增大,故应将20ml的稀盐酸快速的推入锥形瓶中,以保证盐酸能全部推入锥形瓶中,故填:活塞又回到原位;快速。
(3)①要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响,需要盐酸的溶质质量分数不同,石灰石固体的颗粒相同,故可选择的实验编号是ac或bd;根据相同的时间收集的二氧化碳的体积可以看出,溶质质量分数越大,反应的速率越大,故填:ac或bd;溶质质量分数越大,反应的速率越快。
②当颗粒大小相同时,相同的时间收集的二氧化碳的气体的体积可以看出,颗粒越小,反应的速率越快,故填:颗粒越小,反应的速率越快。
(4)从表格数据可以分析得出,开始反应的速率大,后来的反应速率小,主要是因为随着反应的进行,反应物被消耗,浓度减小。故填:反应物的浓度减小。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛,请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质:白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵,其中属于碱的是_____(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中,溶液变_____。
(2)如饮食不当,胃会分泌出大量胃酸,服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸,写出反应的化学方程式_____。
A NaOH
B Na2CO3
C Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中,可能含有杂质:BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分,探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水):
根据以上实验信息,用_____操作方法,可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离,加入适量NaOH溶液的目的是_____,写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。
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【题目】一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体,可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 甲的化学式为N2O
B. 乙的相对分子质量为28
C. 反应前后分子总数不变
D. 生成的丙与丁的质量比为1:1
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属,E是目前世界上产量最高的金属,G呈紫红色;I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A,可帮助消化。根据下图所示的转化关系,回答下列问题。(图中反应条件均已略去,反应物和产物均已给出)
(1)H的化学式是____________。
(2)写出反应②的化学方程式:____________。
(3)上图中涉及到______基本反应类型。
A 一种
B 二种
C 三种
D 四种
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【题目】生活中处处有化学,应用化学知识回答下列问题。
(1)氮气化学性质不活泼,结合氮气这一性质举一例用途:_______。
(2)“墙内开花墙外香”说明分子具有的性质是__________。
(3)石灰浆抹墙后慢慢变硬的原因:__________(用化学方程式表示)。
(4)天然气的主要成分是甲烷CH4,它燃烧的化学方程式是____________。
(5)把一根6B的铅笔芯和导线接入电路,灯泡发光,说明了石墨具有_________性。
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【题目】有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分,设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,回答:
(1)操作①是_________
(2)原固体粉末中一定没有的成分是_______。
(3)上述实验____(填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaCl。
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【题目】归纳和总结是学习化学的重要方法。小李在复习单质、氧化物、酸、碱和盐化学性质时,构建了下方知识网络图,有许多不同类别的物质在发生化学反应时,都可能有盐生成,如图所示:
(1)写出一个酸和碱反应生成硫酸铜的化学方程式:_______________。
(2)请你把图中①②处补充完整,要求不能与图中已有的信息重复。①____________;②_______________。
(3)借助网络图可进行物质的检验。如现对某一工业含盐废水溶液按下列步骤进行实验(假设能发生的反应均恰好完成反应)。根据以下事实回答问题:
a.操作I、II均为___________,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
b.若废水溶液中仅含有一种溶质时,该溶质是_________(填化学式);其与AgNO3反应的化学方程式为___________________________。
c.当废水溶液中含有两种溶质时,除“b”中所写溶质外,还可能存在的盐是_____(写出两种即可)。
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【题目】下列有关实验的分析与解释的说法中,不正确的是
A.图a中的实验可以证明Zn的活动性比Cu强
B.图b中实验得出的结论是铁生锈的条件之一是必须有氧气存在
C.图c实验中1、2试管分别得到H2和O2,A、B分别为电源的负极和正极
D.图d实验中将两药品混合后,天平保持平衡,该变化遵守质量守恒定律
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【题目】下列说法不正确的说法有( )
①化学反应一定伴随着能量的变化
②有机物中含有碳元素,所以H2CO3、 C6H12O6都属于有机物
③实验室里用过氧化氢制氧气的反应中,硫酸铜溶液也能作该反应的催化剂
④向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有硫酸根离子
⑤加热一定质量的高锰酸钾,反应过程中钾元素在固体中的质量分数随时间的变化关系如右图所示
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
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