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    18．通过近阶段的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

    （1）写出图中有标号仪器的名称：a分液漏斗； b试管；
    （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是A（填序号），其中二氧化锰起催化作用．该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；用D装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明已满．
    （3）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，是分解 反应 （填反应类型），若用C装置收集氧气，实验结束后发现试管破裂，可能原因是实验后立即将试管放入冷水中、加热固体时管口朝上倾斜．
    （4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红色；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
    A．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是B，收集装置是E（填字母编号）．
    B．小芳同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的烧杯中，观察到的现象是无色酚酞溶液变红、烧杯中的水倒流入集气瓶．请写出氨气和氧化铜反应的文字表达式氨气+氧化铜$\stackrel{加热}{→}$铜+水+氮气．
    （5）明明同学利用F作为贮气装置．当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器F的d（填“c”或“d”）端通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器F的c（填“c”或“d”）端导入．

    分析 据图即可知道仪器的名称，根据气体发生装置的选择依据是反应物的状态、反应的条件进行分析解答，气体收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，据此解答．

    解答 解：（1）据图可以可以知道，a是分液漏斗、b是试管，故填：分液漏斗；试管；
    （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体在常温下的反应，故发生装置选择A，其中二氧化锰起催化作用，使用排空气法收集氧气是因为氧气的密度大于空气，检验氧气是否收集满，可以将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已经收集满，故填：A；催化；过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；氧气密度比空气大；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明已满；
    （3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，该反应是分解反应，实验结束后试管破裂可能是实验后立即将试管放入冷水中、加热固体时管口朝上倾斜，故填：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；分解；实验后立即将试管放入冷水中；加热固体时管口朝上倾斜；
    （4）A、加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，固体加热的反应选择B，氨气易溶于水，不能使用排水法收集，氨气的密度小于空气，使用向下排空气法收集，故故填：B，E；
    B、氨气的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，由于气体减少，压强变小，水会倒流进集气瓶，氨气和氧化铜反应生成铜、水和和氮气，故填：无色酚酞溶液变红、烧杯中的水倒流入集气瓶；氨气+氧化铜$\stackrel{加热}{→}$铜+水+氮气．
    （5）装满水用排水法收集甲烷时，气体应从仪器F的d端通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器F的c端导入，故填：d；c．

    点评 本题考查的是常见气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．小雨同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
    （1）请你帮小雨同学填写上表中未填完的空格．
    实验操作实验现象实验结论或总结
    结论总结
    实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
    实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象二氧化锰加入水中不产生氧气
    实验三向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
    （2）在小雨的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对照．
    （3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
    第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量；
    第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来
    实验操作是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，
    实验现象是：有大量气泡产生
    实验结论是：说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率
    （4）通过本实验你认为用如何利用过氧化氢溶液来制取氧气，写出你的实验原理（用文字表达式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（　　）
    A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
    B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
    C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
    D．t3℃时，甲、乙两物质的溶液溶质质量分数较大的一定是甲物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．端午节假期，某校学生到郊外野炊．请你运用所学化学知识，回答下列问题：
    （1）同学们的野炊食品如下：面包、牛肉干、牛奶、西红柿、糯米粽，其中糯米粽提供最主要基本营养素是糖类．
    （2）途中，同学们看见农民给田里的庄稼施加硝酸铵，硝酸铵属于氮（“氮”、“磷”或“钾”）肥，请写出硝酸铵的化学式NH4NO3．
    （3）做饭时，芳芳把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，其原理是增大树枝与氧气的接触面积．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质可用过滤的方法分离的是（　　）
    A．食盐和沙B．酒精和水C．食盐和白糖D．木炭粉和泥土

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．任何一种物质都存在有利和不利一面，我们要学会辩证的看待物质．请你各举一例说明氧气对人类的
    利与弊．（1）利：供给呼吸；（2）弊：易引起金属生锈．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是实验室制取气体的常用装置．

    （1）仪器的名称是①长颈漏斗，②集气瓶．
    （2）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口略微朝下倾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂试管，用排水法收集氧气的合适时机是当气泡均匀连续的放出时，保持氧气化学性质的微粒是氧分子．
    （3）若用过氧化氢溶液制取氧气选用的发生装置是（填装置字母）B；选择该发生装置的依据是反应物是固体和液体，反应条件是常温，用向上排空气法收集该气体，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（　　）
    ①Zn、Cu  FeSO4溶液          
    ②Fe、Cu、ZnSO4溶液
    ③Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液   
    ④Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．
    A．①②B．①③C．①④D．②③

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
    【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱．
    【所用试剂】稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片．
    【实验过程】
    步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
    步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
    步骤Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
    【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（具体见下表）．
    金属空气稀硫酸硝酸银溶液
    铁-√√
    铜--√
    镁√√√
    （1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是在空气中，只有镁能和氧气反应．
    （2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；，此反应属于置换反应．
    【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）．
    反思与交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．

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