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【题目】我国的稀土储量居世界第一位。稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域。钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素,钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是(  )

A.钕的原子序数是60

B.钕原子中的质子数是60

C.钕原子的核外电子数是60

D.钕的相对原子质量是144.2g

【答案】D

【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为60,该元素的原子序数为60,故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为60,表示原子序数为60;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为60,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为60,表示原子序数为60;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为60,故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为144.2,相对原子质量单位是“1”,不是,故选项说法错误。

故选:D

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】XY两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____

A两种物质的溶解度X>Y

B t2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y

Ct1℃时Y的饱和溶液升温至t2,溶质的质量分数增大

DX中混有少量的Y,提纯X宜采用的方法是_____

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【题目】电解法是工业上制铜的主要方法:控制一定条件,电解硫酸铜溶液,析出的铜附着在阴极板上,化学方程式为:2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4,取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中模拟工业条件进行电解,当硫酸铜恰好完全反应时,得到488.0g溶液和9.6gCu.(注:本题不考虑气体在溶液中的溶解)回答下列问题:

1)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(写出解题过程)____________

2)向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质,充分反应后,所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同,则这种物质可能是下列物质中的_____(填选项编号)。

A Cu B CuO C Cu(OH)2

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中,有气泡产生,充分反应后静置,发现试管中有白色沉淀产生。为探究白色沉淀的成分,九(1)班兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验:

试管(盛有等体积等浓度的盐酸)

镁条质量(g)

1

1.5

2

2.5

实验现象

快速反应,试管发热,镁条全部消失

白色沉淀量(恢复至20°C)

少量

较多

很多

(1) 4支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因___________________

[得出结论]

(2)镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与_________________有关。

[提出问题]

白色沉淀是什么物质?

[查阅资料]

在氯化镁溶液中,镁能与水常温下反应生成氢氧化镁和氢气。

[猜想与假设]

:白色沉淀可能是碳酸镁

:白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体

:白色沉淀可能是剩余的镁

:白色沉淀可能是氢氧化镁

(3)其他同学认为甲的猜想是错误的,原因是_________________

[实验验证]

序号

操作步骤

实验现象

结论

1

取第一份白色不溶物于试管中,加入蒸馏水,震荡

(4)沉淀____________溶解(选填会或不会)

乙同学猜想不成立

2

取第二份白色不溶物于试管中,加入稀盐酸

(5)___________________

丙同学猜想不成立

3

①取第三份白色不溶物于试管中,加入稀硝酸

②向所得溶液加入几滴硝酸银溶液

①白色沉淀不溶解

②出现大量白色沉淀

①丁同学猜想不成立

②白色不溶物定含

(6)____________元素

[实验结论]

在老师的帮助下,同学们得出白色沉淀物是Mg2(OH)2Cl2,反应的化学方程式为2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2+2H2

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【题目】500ml的烧杯中注人400mL.热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷,在烧杯上道一片薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷(如图),回答下列问题:

1)实验时观察到的现象是________

2)白磷和红磷相比,最易燃烧的是________,少量白磷应保存在_______

3)如何使热水中的白磷燃烧?_______

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【题目】保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在的条件下,Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下图所示:

1)反应I的原理为: 该反应类型为_____

2)操作a的名称为_____

3)滤液中含有Na2S2O4 往滤液中加入NaCl和少量NaOH的原因分别是_____

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【题目】ABCD四种元素的原子序数均小于18,且原子序数依次增大。其中A2是相对分子质量最小的气体; B的单质可制作铅笔芯;C2能使带火星的木条复燃;D的原子序数为17。依据以上信息回答下列问题:

1)写出A2具有的一条化学性质:_____________________

2)写出B的元素符号:_____;B的单质在C2中完全燃烧,所得产物是_____(填化学式)

3AD元素形成的化合物的水溶液呈______________(中性酸性碱性”)

4)元素DC的质子数之差等于______________

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【题目】某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4HNO3,不含固体杂质)H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)

(1)充分反应后生成沉淀的质量为________________g

(2)该工业废水中硫酸的质量分数为_______________(写出计算过程,计算结果精确到0.1%;方程式:)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请结合下列实验装置,回答有关问题:

(1)写出标号a仪器的名称______________

(2)实验室用A装置制取O2的方程式为______________

(3)实验室制取CO2的方程式为______________,若要获得干燥的二氧化碳,还应选用D装置,并在该装置中盛放______________(填写试剂名称)。如果用E装置收集CO2气体,则气体从_____________端进入(“b”“c”)

(4)硫化氢(H2S)是有毒气体,能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S

①实验室制取H2S气体的化学方程式为______________

②制取H2S气体时,可将B装置改进为C装置,其改进后的优点是______________

(5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下:

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理,设计了如图2的实验装置制备硝酸,试回答下列相关问题:

①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式: ____________。然后产生的NO 被氧气氧化成NO2;吸收步骤中,发生反应的化学方程式为

②连接好图2装置后,首先进行的操作是______________

③图2中通入的气体a______________;Na2CO3 溶液的作用是______________

(6)配制30g 10% Na2CO3溶液,步骤为:计算、称取、量取、__________、转移。

①如果配制的碳酸钠溶液溶质的质量分数偏小,其原因可能是______________

A转移称量好的固体时,有固体洒落在桌面上

B量水时俯视读数

C转移配制好的溶液时,有少量液体溅出

D溶解固体的烧杯用水润湿

②若要将30g 10% Na2CO3溶液稀释为2%Na2CO3溶液,需要加水______________g

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