Question

【题目】在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。

Answer 1

【答案】（1）4.4（此空2分）

（2）NaCl、HCl （此空2分）

（3）（此小题6分）

解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：

73g×10%=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+ 2HCl =" 2NaCl" + CO2↑ + H2O

106 73 117

x 7.3g y

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) =" 23.4g" （2分）

答：（略）

【解析】试题分析： （1）根据（3）计算可知生成气体的总质量为4.4 g

（2）有图可知A点处，碳酸钠和盐酸反应完全，生成氯化钠，滴加盐酸到B点盐酸过量， 烧杯中溶液中里溶质为NaCl 、HCl

（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y生成的二氧化碳的质量为z

Na2CO3+ 2HCl="==2NaCl" + CO2↑ + H2O

106 73 117 44

x 7.3g y z

解得x=10.6g y=11.7g z=4.4g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g-10.6g) = 23.4g