Question

把含有杂质的l0g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气（杂质不反应也不分解）．完全反应后，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．
计算：
（1）制得氧气的质量

 

g．
（2）高锰酸钾质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知O₂的质量：10g-9.36g=0.64g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                   32
x                    0.64g

316

x

=

32

0.64g

x=6.32g
高锰酸钾质量分数是：

6.32g

10g

×100%=63.2%
答：（1）氧气质量为0.64g；（2）参加反应高锰酸钾的质量分数为63.2%．

点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量即可轻松解决．