练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    以氨气（NH3）和二氧化碳为原料可生产尿素，反应的化学方程式如下：2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O若使3.4t氨气完全反应，至少需要二氧化碳的质量是多少？

    解：设：需要二氧化碳的质量为x．
    2NH3+CO2═CO（NH2）2+2H2O
    34 44
    34 t x
    =
    x=4.4 t
    答：至少需要二氧化碳的质量为4.4 t．
    分析：利用方程式2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O结合反应中物质的质量关系，可由反应的氨气质量计算需要二氧化碳的质量．
    点评：根据化学方程式的基础计算，正确的化学方程是计算的基础，注意书写格式的完整性和计算的准确．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    26、三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”．不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例．某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
    【查阅资料】（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化学式CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味．
    （2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体．
    【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
    【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
    ①二氧化碳和水蒸气    ②二氧化碳和氨气（NH3）
    ③二氧化碳和氮气      ④二氧化碳和二氧化氮
    提出以上猜想的依据是
    反应前后元素种类不变
    ；
    你认为合理的猜想是（填序号）
    ②
    ，理由是
    只有②中气体符合无色、有刺激性气味
    ．
    【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想．

    【实验现象和分析】
    （1）A装置的作用是
    冷凝得到三聚氰胺
    ．
    （2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了
    氨气（或碱性气体
    ，同时看到D中
    澄清石灰水变浑浊
    现象，说明还生成了二氧化碳．
    （3）C中浓硫酸的作用是
    吸收氨气
    ．实验结论根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为
    6CO（NH2）2═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收末反应的NH3
    吸收末反应的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
    a
    a
    管通入
    氨气
    氨气
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    ；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    ．
    （4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
    Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
    计算过程：
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%


    乙方案
    I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    II．实验结论：
    （1）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
    （2）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    ＞
    53
    22
    a
    b
    ＞
    53
    22
    时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
    53b
    22a
    ×100%
    53b
    22a
    ×100%
    ．
    【实验评价】
    误差分析：
    （一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    ．
    （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验装置图回答问题：

    （1）写出指定仪器的名称：①
    试管
    试管
     ②
    集气瓶
    集气瓶

    （2）下面四种途径都可以得到氧气：

    写出实验室中通过甲、丙两种途径制取氧气的文字表达式：
    甲
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ；
    丙
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    ．
    化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，
    甲
    甲
    （填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．此时应选择的发生装置为
    B
    B
    （填写装置的字母代号，下同）．要收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置为
    E
    E
    ．
    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，排水法收集氧气的适宜时间是
    当气泡冒出均匀后再收集
    当气泡冒出均匀后再收集
    ，收集氧气完毕后，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯其原因是
    防止水会倒吸炸裂试管
    防止水会倒吸炸裂试管
    ．
    （4）工业上常采用途径丁来制氧气，这种方法是
    物理
    物理
    变化．
    （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是
    A
    A
    ，收集装置是
    D
    D
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用下列装置制取有关气体．
    请回答下列问题：
    （1）写出编号仪器的名称：①
    试管
    试管
     ②
    酒精灯
    酒精灯
    ③
    集气瓶
    集气瓶
    ④
    锥形瓶
    锥形瓶

    （2）用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的
    A
    A
    装置（填A或B）．该发生装置还可以做我们学过的碳酸氢铵、铜绿分解实验，用写出这两个反应的文字表达式：
    碱式碳酸铜（铜绿）
    加热
    氧化铜+二氧化碳+水
    碱式碳酸铜（铜绿）
    加热
    氧化铜+二氧化碳+水
    、
    碳酸氢铵
    加热
     氨气+二氧化碳+水
    碳酸氢铵
    加热
     氨气+二氧化碳+水
    ．
    （3）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
    防止二氧化碳和水反应
    防止二氧化碳和水反应
    ，植物油上方原有的空气对实验的结果
    没有
    没有
    填“有”或“没有”）明显影响．

    （4）氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：
    氢氧化钙（固）+氯化铵（固）
    加热
     氯化钙（固）+氨气+水．
    实验室制取氨气，若选择A装置，应该将此装置如何改动？
    收集方法改为向下排空气法
    收集方法改为向下排空气法
    ．
    （5）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢（H202）的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式：
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ．
    （6）某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
    ①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
    ②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3．
    问题：
    （1）MnO2和Fe2O3是上述反应中的
    催化
    催化
    剂．
    （2）实验②，③中的H2O2的浓度（ω%）以
    5%
    5%
    为宜．
    研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

    浓度
    时间（min）
    条件    		 30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
    a克MnO2 0.2 0.8 2.0
    a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
    问题：（3）从上表中能得出哪些结论？
    当过氧化氢溶液浓度一定时，二氧化锰的催化效果好于氧化铁；当使用同一种催化剂时，浓度越大，反应速率越快
    当过氧化氢溶液浓度一定时，二氧化锰的催化效果好于氧化铁；当使用同一种催化剂时，浓度越大，反应速率越快
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺（化学式为C3H6N6）的制取原理：
    [查阅资料]
    （1）目前，化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化学式：CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味．
    （2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为红棕色NO2气体．
    [提出问题]
    反应生成的两种气体是什么？
    [假设猜想]
    根据资料及反应物质判断，生成的两种气体可能是：
    ①二氧化碳和水蒸气；②二氧化碳和氨气；③二氧化碳和氮气；④二氧化碳和二氧化氮；提出以上猜想的依据是
    化学反应前后元素种类不变
    化学反应前后元素种类不变
    ；
    你认为合理的猜想是（填序号）
    ②
    ②
    ，理由是
    两种无色气体，且有一种有刺激性气味
    两种无色气体，且有一种有刺激性气味
    ；
    [设计实验]
    同学们在老师的指导下，设计如下图所示实验摸拟制取三聚氰胺，并验证猜想．
    A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离．
    [实验现象和分析]
    （1）实验观察到B中棉花变红，则证明生成
    NH3
    NH3
    ，同时看到D中
    变浑浊
    变浑浊
    现象，说明还生成了二氧化碳，D中所发生反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
    ．
    （2）C中稀硫酸的作用是
    吸收（或除去）多余的NH3
    吸收（或除去）多余的NH3
    ．
    [实验结论]
    根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为
    6CO（NH2）2
           催化剂       
    .
    380℃～400℃
    C3H6N6+3CO2↑+6NH3↑
    6CO（NH2）2
           催化剂       
    .
    380℃～400℃
    C3H6N6+3CO2↑+6NH3↑
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案