Question

17．（1）请根据下列反应的微观示意图分析：

参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为1：2，生成物中单质分子与化合物分子的个数比为1：4．
（2）将一定质量的氯酸钾（不含催化剂）置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体中氯元素的质量分数为35.5%，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为46.8%．

Answer 1

分析 （1）根据反应的微观示意图中微粒的变化和质量守恒定律分析回答；
（2）根据氯酸钾和氯化钾中钾元素和氯元素的质量比都为39：35.5，反应后氯元素的质量分数为35.5%，钾元素的质量分数为39%，所以氧元素的质量分数为1-35.5%-39%=25.5%，设原来这一定质量的氯酸钾为100g，分解的质量为x，列方程计算即可．

解答 解：（1）由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒数目关系是：
由上述可知，参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为2：4=1：2，生成物中单质分子与化合物分子的个数比为1：4．
（2）氯酸钾和氯化钾中钾元素和氯元素的质量比都为39：35.5，由题意可知，反应后氯元素的质量分数为35.5%，则钾元素的质量分数为39%．生成物质中含有三种元素钾、氯和氧，所以氧元素的质量分数为1-35.5%-39%=25.5%，
设原来一定质量的氯酸钾为100g，分解的质量为x．
则：$\frac{（100g-x）×\frac{96}{245}}{\frac{149}{245}×+（100g-x）}×100%=25.5%$
解的x=46.8g
所以已分解的氯酸钾的质量分数为：$\frac{46.8g}{100g}×100%$=46.8%．
故答为：（1）1：2，1：4；（2）46.8．

点评 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法．