【题目】根据表中内容回答下列问题。
温度/℃ 溶解度/g 物质 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
Ca(OH)2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
(1)随温度升高, Ca(OH)2溶解度的变化趋势是_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)根据上表推断硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是_____。
(3)如图1所示,试管中盛有25℃时的硝酸钾饱和溶液,欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有_____(填序号)。
①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体
③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵
(4)取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解,20℃时有如图2所示的实验现象,烧杯b中溶解的物质是_____(填化学式),两烧杯内的溶液为饱和溶液的是_____(填序号)。
【答案】减小 20℃40℃ ①②③ NaCl ab
【解析】
(1)由表格数据可知,随温度升高, Ca(OH)2溶解度的变化趋势是减小。
(2)20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠,40℃是硝酸钾的溶解度大于氯化钠,根据推断硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是:20℃40℃;
(3)如图1所示,试管中盛有25℃时的硝酸钾饱和溶液,欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有:
①向试管中加入水,溶解质量变大,溶液变为不饱和溶液;
②向烧杯中加入氢氧化钠固体放热,烧杯温度升高,导致试管温度升高,硝酸钾溶液度变大,变为不饱和溶液;
③向烧杯中加入生石灰放热,烧杯温度升高,导致试管温度升高,硝酸钾溶液度变大,变为不饱和溶液;
④将溶液倒出一部分,依然是饱和溶液;
⑤向烧杯中加入硝酸铵吸热,烧杯温度降低,导致试管温度降低,硝酸钾溶解度变小,依然是饱和溶液;
故选:①②③;
(4)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,氯化钠的溶解度为36g,取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解,20℃时烧杯b中固体全部溶解,则溶解的物质是氯化钠(NaCl),a烧杯中有固体剩余,是硝酸钾溶液;此时两烧杯内的溶液都为饱和溶液;
故选:a和b。
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【题目】元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应,例如:2 + 3
2
,反应前后,Fe和Cl元素的化合价发生了改变,该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是:
A.4P+5O2 2P2O5B.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2H2O 2H2↑+O2↑
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【题目】2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图,揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细,其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧,受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如,可以说是”刚柔并挤”。
(1)钼能制成细丝,是利用了钼的______性。
(2)钼丝表面镀金,原因之一是利用了金的化学性质______。
(3)我国的钼矿储量非常丰富,用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下:
①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7O22MoO3+4______
②过程Ⅱ分两个阶段:
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1
写出下列化学方程式:
第一阶段______。
第二阶段______,该反应的基本反应类型为_____。
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【题目】我国是稀土资源大国。稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器,下图是镝元素在元素周期表中的信息,下列说法错误的是( )
A. 镝是金属元素
B. 镝的核电荷数为66
C. 元素名称为Dy
D. 一个镝原子核外有66个电子
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【题目】科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是( )
A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为:HCO+O2= CO2+H2O
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【题目】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B.当A中混有少量B 时,可用降温结晶的方法提纯A
C.将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃,溶液中均有固体析出
D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液,可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
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【题目】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应).下列说法正确的是( )
A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应 B.参加反应的甲与乙的质量比为3:1
C.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物 D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
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【题目】向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是 ( )
A. 整个反应过程中,溶液中氯离子个数不变
B. PM段的溶液中加入铁粉,会产生气泡
C. M点溶液中氯化钠的质量分数为8.3%
D. 沉淀完全时,m1的数值为80
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【题目】某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种,某同学设计实验进行探究。
查阅资料:(ⅰ)加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O;
(ⅱ)20℃时,Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为:0.165g、2.1g。
(1)仪器M的名称是_________,CH4与CuO反应的化学方程式为_____________________________。
(2)气体X成分的猜想与探究
猜想1:只有CO 猜想2:只有CH4 猜想3:既有CO又有CH4
①实验时,先往装置中通一段时间的N2,再通入气体X后加热,实验中有下列变化:
变化1:A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红 变化2:B瓶增重 变化3:C中出现浑浊
根据变化______(填“1”“2”或“3”),可知猜想1不成立。
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分,还需要测定______(填序号),并进行定量分析才能得出结论。
a.实验前A中CuO的质量 b.B瓶增重的质量 c.C瓶增重的质量
(3)讨论和反思
①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是______________________________________。
②从环保的角度,该装置还应进行的改进是_____________________________________________。
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