【题目】元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应,例如:2 + 3
2
,反应前后,Fe和Cl元素的化合价发生了改变,该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是:
A.4P+5O2 2P2O5B.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2H2O 2H2↑+O2↑
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【题目】现有下列物质:熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等, 在生产、生活中有广泛的用途。
(1)请按下列要求填空:
①农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是_____;
②可治疗胃酸过多的是_____;
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_____;
④用于维持人体正常生理活动的是_____;
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是_____;
⑥用于烘培糕点的是_____。
(2)写出符合下列要求的化学方程式:
①分解反应:_____;
②复分解反应:酸与盐:_____; 碱与盐:_____;
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【题目】(10分)空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式____________。
(2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内___________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表4
【交流表达】
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的化学方程式__________________________。
(2)根据表4数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______(计算结果精确到0.1%)。
(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是:
①____________________________________________________;
②____________________________________________________。
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【题目】通过化学学习我们认识了许多的物质,请回答以下的问题:
(1)氮气约占空气体积的_____;供给呼吸的气体是_____。
(2)煤、石油和_____是重要的化石燃料,大量使用化石燃料会使二氧化碳过多排放,导致全球变暖。科学家采用高新技术,将二氧化碳和氢气在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,该反应的化学方程式为_____。
(3)上海世博会在环保节能方面有一些新技术、新能源和新材料。下列表述不属于上述情况的是_____。
A 太阳能的利用
B 地源热泵节能技术的使用
C 世博会开幕倒计时
D 园区内交通工具实现零排放
E 优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电
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【题目】工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3),主要流程如图:
加热碳酸化吸氨纯碱饱和氨盐水碳酸钠饱和食盐水.其生产过程中有下列反应:①;②
;
碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示.
请回答下列问题:
(1)30℃时,碳酸氢钠的溶解度是_____。
(2)30℃时,氯化铵饱和溶液中溶质质量分数_____碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)
(3)反应①中生成物碳酸氢钠和氯化铵的质量比为____:_____。
(4)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出?____根据溶解度曲线和两者的质量关系分析原因_______。
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【题目】稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素,下列有关铈的说法正确的是
A. 铈属于非金属元素
B. 铈原子的中子数是58
C. 铈原子的核外电子数是58
D. 铈原子的相对原子质量是140.1g
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【题目】为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验:
(1)实验一中能够观察到的明显现象是____________;
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些____________(填物质类别)发生化学反应;
(3)实验四中发生反应的化学方程式为____________;
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是____________。
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【题目】据有关专家介绍,用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。某学校在每间教室用120g10%的醋酸(CH3COOH)水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理。请计算:
(1)醋酸的相对分子质量为______。
(2)120g10%的醋酸溶液中含水______g。
(3)120g10%醋酸溶液中氧元素的质量。 __________
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【题目】根据表中内容回答下列问题。
温度/℃ 溶解度/g 物质 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
Ca(OH)2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
(1)随温度升高, Ca(OH)2溶解度的变化趋势是_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)根据上表推断硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是_____。
(3)如图1所示,试管中盛有25℃时的硝酸钾饱和溶液,欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有_____(填序号)。
①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体
③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵
(4)取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解,20℃时有如图2所示的实验现象,烧杯b中溶解的物质是_____(填化学式),两烧杯内的溶液为饱和溶液的是_____(填序号)。
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