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    【题目】现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证。

    （1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：

    【提出问题】待测液中的溶质是什么？

    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

    【作出猜想】

    （2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：

    【设计方案】

    （3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。

    请你判断该方案是否合理 ，理由是

    实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式 。小刘同学提出异议，原因是 。

    实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入无色酚酞，若观察到 的现象，则说明猜想三正确。

    【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。

    【反思交流】CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？

    （4）有下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是

    【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）NaOH和Na2CO3（3）不合理；NaOH和Na2CO3都能使酚酞变红；Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反应生成NaOH且Ca(OH)2过量；先有白色沉淀生成，后溶液变红（4） B

    【解析】

    试题分析：化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，猜想一：NaOH， 猜想二：Na2CO3， 猜想三：NaOH和Na2CO3；取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。该方案不合理，理由是NaOH和Na2CO3都能使酚酞变红；取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。发生的方程式Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。小刘同学提出异议，原因是反应生成NaOH且Ca(OH)2过量。实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀生成，然后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是Ｂ，因为二氧化碳能够和水反应，而且二氧化碳也能溶于水中。

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    ②取用食盐，可用手直接拿取

    ③做过加热实验的玻璃仪器应趁热用冷水冲洗，以免冷了洗不干净

    ④给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3

    A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④

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    （1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。

    （2）为确定该液体成分，请设计实验方案验证你的猜想。____________________。

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    【题目】下列叙述中，错误的是

    A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

    B．不同元素的原子的核电荷数一定不同

    C．在置换反应中，元素的化合价一定发生改变

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    【题目】 下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是

    待鉴别的物质

    鉴别方法

    A

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    B

    硫酸铵溶液和硝酸钾溶液

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    C

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    抽丝点燃闻气味

    D

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