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    【题目】（7分）为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：

    实验

    1

    2

    3

    4

    5

    样品质量/g

    13

    13

    13

    13

    13

    加入盐酸质量/g

    15

    30

    80

    130

    150

    反应后物质质量/g

    28

    43

    90．8

    138．6

    158．6

    （1）13g样品完全反应时放出气体的质量是 g。

    （2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

    （3）13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是 （只写结果，保留小数点后一位）。

    （4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。（在答题卡的坐标中作图）

    【答案】（1）4．4 （2）81．5% （3）11．0%

    【解析】

    试题分析：

    （1）根据质量守恒定律可知溶液质量的减少就是生成的二氧化碳的质量：143g-138．6g=4．4g；

    （2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出样品中碳酸钠的质量；

    设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y；

    Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

    106 73 44

    x y 4．4g

    106:44=x:4．4g 73：44=Y:4．4g

    X=10．6g y=7．3g

    碳酸钠的质量分数为： 10．6g／13g ×100%=81．5% 盐酸的质量分数=7．3g／100g ×100%=7．3%

    盐酸中氯化氢的质量为：130g×7．3%=9．49g；根据HCl~~~~NaCl,生成的氯化钠的质量为z

    36．5 58．5

    9．49g Z

    36．5／58．5=9．49g／z

    Z=15．21g

    溶液的质量为：130g+13g-4．4g=138．6g，故溶液的溶质质量分数为15．21g／138．6g ×100%=11．0%

    （4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图为：

    练习册系列答案
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    【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

    A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A

    B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A

    C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液

    D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

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    【题目】小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．

    [知识回放]

    金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn ________ Sn Pb （H） ________ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．

    [作出猜想]

    猜想1．Cr＞Fe＞Cu；

    猜想2．Fe＞Cu＞Cr；

    猜想3．你的猜想是________．

    [查阅资料]

    （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

    （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．

    [设计与实验]

    小聪同学取形状大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别放入三支洁净试管中，再向三支试管中分别加入等量的同种稀硫酸．

    实验

    试管1

    试管2

    试管3

    实验操作

    实验现象

    铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色

    铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

    ________

    [结论与解释]

    （1）小聪得到的结论是猜想________正确．

    （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________．

    [知识运用]

    将铬片投入FeSO4溶液中，反应________（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式________________________．

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    【题目】如图所示，在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡．往右边烧杯里注入一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸．

    （1）如图甲所示，两边烧杯中各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化？________，理由是________________________________．

    （2）如图乙所示，若左边投入锌粒，右边投相同质量的镁条，锌、镁全部溶解后，天平指针有何变化？________________________________________________________，理由是________________________．

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    【题目】雾霾是一种大气污染现象，下列不属于雾霾治理措施的是

    A．植树绿化，美化环境

    B．提倡绿色出行，发展公共交通

    C．减少燃煤发电，增加太阳能发电

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    （1）请你帮他们填写下表：

    A

    B

    C

    现象（U形管中液面变化）

    原因

    （2）从物质溶解于水的对比实验中得出的初步结论是________________________________．

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    假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3．

    （1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________．

    （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到________________________，说明假设2或假设3成立．

    （3）进一步探究的过程如下：

    ①“操作1”的名称是________．

    ②“固体A”的化学式是________．

    ③加入足量CaCl2溶液的作用是________________________________________________

    ________________________________________________________________________．

    （4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是____________________________________________________________________（写出一条）．

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