【题目】钢铁是目前使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是_______。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固,但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是_______。
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解(反应生成硫酸铜和水)后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8 g。①滤渣A的成分是_______,滤液B的成分是_______。②原氧化铜的质量m=_______g。
【答案】 生铁 3Fe+2O2Fe3O4 Cu、Fe FeSO4、H2O 16
【解析】(1)、生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金;(2)、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,写出反应的化学方程式即可;(3)、根据反应过程分析滤渣A,滤液B的成分;根据化合物的质量=化合物中某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数解答。解:(1)、生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,其中含碳量较高的是生铁;(2)、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2点燃Fe3O4;(3)、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,再加入铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入足量的稀硫酸,有气泡冒出说明铁粉有剩余,所以滤渣A是铁和铜的混合物,滤液B就是硫酸亚铁溶液;而剩余固体物质就是铜,其质量是12.8g,所以氧化铜的质量=12.8g÷×100%=16g。
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【题目】松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究:
【猜想】猜想I:料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份;
猜想Ⅱ:料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图:
【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_________,玻璃棒在步骤②中的作用是_______________________。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有:_________________________________(写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式:___________________、________________________________。
(4)由上述实验现象推断,猜想______________________是正确的。
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【题目】下图是通电电解水的简易装置图。请回答以下问题:
(1)A极是电源的_______极,判断的依据是_________________。
(2)甲、乙试管中产生的气体聚集在上部的原因是____________。
(3)检验乙试管中气体的方法是___________,此方法也能得出________________结论。
(4)分别写出电解水和氢气在空气中燃烧两个反应的文字表达式: _____________,____________。
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【题目】已知某金属X有下列相关信息:① 它的主要矿物的化学成分是X2O3;② 它主要通过热还原法冶炼而成;③ 它的年产量位于金属之首。
(1) 据此推断X是_____________(填选项字母)。 A.钛 B.铁 C.铝 D.铜
(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____________(用化学方程式表示)。
(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好;矿物中的杂质不参加反应;假设矿物样品中的X2O3完全反应):
①取矿物样品并称量该样品的质量;
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量;
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量; ④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。
a. 你认为,该实验方案___________(填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量分数,理由是____________________________ .
b. 不改变装置和药品,你还可以通过测定哪些数据,再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数:_________________________________。
c. 从环保角度看,该装置的不足之处是____________________。
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【题目】秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝,聚首“2011西安世园会”。
(1)秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈,铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外,从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的_______有关。
(2)青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说,合金与组成它的纯金属相比,其性能会发生改变,改变之一是_______。
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【题目】(3分) 分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准,结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质,而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。
化学式 | 被区分的物质(名称) | 理由 |
CO2、CO、H2O | ||
Na、NaOH、Na2CO3 | ||
HCl、H2SO4、H2O |
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【题目】干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为_____________________。油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理是___________________________。家中煤气若泄漏,应及时采取的措施是___________________________________。
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【题目】适量食用富含硒元素的食品,可以缓解衰老,如图是硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图,请回答.
(1)硒原子的原子序数是_______.
(2)图二中n的值为________,硒原子在化学反应中易____________(填“得到”或“失去”)电子形成离子,其离子符号是_________.
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【题目】三明市民新水泥厂化验室,为了测定其矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与是量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表:
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150g | 12g | 157.6g |
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数为__________。
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