Question

5．为测定某盐酸的质量分数：往20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示．
（1）当滴加盐酸到图象中C点时，烧杯中溶液的pH是7．
（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g．
（3）计算该盐酸中溶质质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

分析 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）当滴加盐酸到图象中C点时，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，烧杯中溶液的pH是7．
故填：7．
（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×40%=8g，
故填：8g．
（3）设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40   36.5
8g      x    
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=7.3g，
该盐酸中溶质质量分数是：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：该盐酸中溶质质量分数是14.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．