Question

4．3.2g某化合物在纯氧中完全燃烧，生成二氧化碳8.8g、水7.2g．则该化合物（　　）

• A． 只含有C、H两种元素
• B． 一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
• C． 一定含有C、H、O三种元素
• D． 一定含有C、O两种元素，可能含有H元素

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：8.8gCO₂中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，7.2g水中含有氢元素的质量为：7.2g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.8g，生成物二氧化碳8.8g、水7.2g中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g，3.2g=3.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．
故选：A．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．