Question

【题目】某化学兴趣小组的同学，对实验室制取二氧化碳后残余溶液的溶质成分进行了相关探究。取适量残余溶液放入烧杯中，向其中逐滴加入过量某物质X，烧杯中溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。

(1)根据图像可知，原残余溶液中溶质的成分是________。(填化学式)

(2)则X可能是下列哪种物质________(填序号)

A 水 B 澄清石灰水 C 纯碱溶液 D 稀盐酸

Answer 1

【答案】HCl、CaCl2 C

【解析】

（1）实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液的起点小于7，所以溶液显酸性，说明反应物稀盐酸过量，所以原残余溶液中溶质的成分是：HCl、CaCl2；

（2）由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，pH增加，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性。

A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，但是不会等于或大于7，不符合题意；

B、加入石灰水时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高。当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于氢氧化钙和氯化钙不反应，氢氧化钙溶液本身显碱性，所以pH值马上大于7，而不会出现水平等于7的一段，不符合题意；

C、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应。开始时碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，符合题意；

D、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，不符合题意。故选C。