[题目]实验课上.老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验.邀请你帮助他们完成下面的实验报告.粗盐的提纯(1)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2.CaCl2.Na2SO4等杂质.(2)Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱.量筒.烧杯.漏斗.玻璃棒.胶头滴管.酒精灯粗盐样品.稀盐酸.BaCl2溶液.NaOH溶液.Na2CO3溶液.蒸馏水步骤及目的过程及说明一.去除粗盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

（实验名称）粗盐的提纯

（查阅资料）

（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

（2）Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。

（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水

（实验过程）

步骤及目的	过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙	1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：_______；过滤时：_______。
二、去除可溶性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： 1. 加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是_________。 2. 加入“过量碳酸钠溶液”发生反应的方程式是________。 3. 过滤后，所得的滤渣成分有_______种。 4. 判断“稀盐酸适量”的方法是_______________。
三、获得产品	将溶液Ⅱ注入_______（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到_______，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

（结果与反思）

（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是________________。

（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

【答案】加快溶解速率引流 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1 、 4 盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡蒸发皿出现较多固体时提纯过程中反应生成了氯化钠同意

【解析】

[实验过程]一、玻璃棒的作用分别是：溶解时：搅拌、加快溶解速率；过滤时：引流；

二、1、加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；

2、加入“过量碳酸钠溶液”目的是除去氯化钙和剩余的氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：、；

3、过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化镁（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁）、硫酸钡（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡）、碳酸钙（氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙）、碳酸钡（氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡）；

4、加入稀盐酸的目的是除去之前加入的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；

三、将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干；

[结果与反思] 1、实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠；

2、如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。

练习册系列答案

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