【题目】右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是
A．甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．甲物质的溶液度受温度变化的影响较大
C．在20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
【答案】C
【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解：A、在20℃时，两种物质的溶解度相等是30g，大于10g，都是易溶物质，故A正确；
B、由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响较大，故B正确；
C、在20℃时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而不能是溶质质量相等，故C错误；
D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯甲，故D正确；
故选C．
100分闯关期末冲刺系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】露天烧烤不仅产生大量的有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4﹣苯并芘，其化学式为C20H12。
（1）3，4﹣苯并芘分子中C、H原子个数比___；3，4﹣苯并芘的相对分子质量___；
（2）3，4﹣苯并芘中碳元素的质量分数___；（精确到0.1%）
（3）126g3，4﹣苯并芘中含氢元素的质量为___。
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【题目】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素完全相同 的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：
甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 ．
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】构建知识网络是一种重要的学习方法。A.B.C.D.E.F.G为常见的物质，其中B.E.G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）A物质的化学式________
（2）写出反应②的化学方程式_____________；固态C物质在实际生活中的一种用途是____________
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式________________
（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_____________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析有如下几种说法，正确的是
A. 向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成
B. 取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生
C. c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D. 该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
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【题目】我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化钠属于钠盐，也属于盐酸盐
B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C. 该生产工艺中二氧化碳可以循环利用
D. 副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____。
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙
B．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃析出晶体最多的是甲
C．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取_____（填“升高”或“降低”）温度的方法
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【题目】FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。
该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。
【阅读资料：】
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
[来源:学#科#网]
Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和 。
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （填数值范围）比较合适。
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。
（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理。
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．
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