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    （3分）随着电子工业的发展，对计算机芯片的主要材料——硅的需求量日益增大。工业上生产硅的方法之一是：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。若要制得14g硅，参加反应的氢气质量是多少克？
    2g

    试题分析：根据化学方程式找出氢气和硅之间的质量关系，再根据硅的质量就可以求出参加反应的氢气质量。
    解：设参加反应的氢气的质量为x。
    SiCl4 + 2H2  Si + 4HCl
    4         28
    x         14g
     ＝        
    解之得， x＝2g
    答：参加反应的氢气的质量是2g。
    点评：解答此题的关键是能根据方程式正确的找出各物质之间的质量关系，并按步骤写出规范的解题格式。
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
    实验次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    稀盐酸的累计加入量
    		5.0g
    		10.0g
    		15.0g
    		20.0g
    		25.0 g
    剩余固体的质量
    		1.5g
    		1.0g
    		0.5g
    		0.3g
    		0.3g
    请计算：
    （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为   ，石灰石中碳酸钙的质量分数为     。
    （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为
    A．0.15gB．0.20gC．0.30g D．0.45g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (3分)工业生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至71g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为78.6g(假设产生的气体全部逸出)。请计算：
    (1)生成CO2的质量为____。
    (2)样品中碳酸钠的质量分数。
    (3)若将所得溶液配制成10％的NaCl溶液需要加水的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是
    A．该食盐中氯元素的质量分数最大
    B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg
    C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg
    D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
    （1）该反应中生成的气体的质量。
    （2）参加反应的盐酸的质量。
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
    实验数据如下表：
    加入氢氧化钠溶液的总质量/g
    		20
    		40
    		60
    		80
    		140
    		160
    生成沉淀的质量/g
    		0
    		0
    		1.07
    		2.14
    		5.35
    		5.35
    （资料：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl）
    通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量
    分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g。请计算：
    （1）剩余的溶液和残余固体总质量为            g。
    （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (1)钙是人体健康必需元素，钙的缺乏直接影响人体的发育成长，特别市婴幼儿。市售的葡萄糖酸钙口服
    液对治疗钙的缺乏有较好的效果。左图是某品牌的葡萄糖酸钙口服液的检签，阅读后回答下列问题：

    ①葡萄糖酸钙的相对分子量为        其钙的质
    量分数是            ；
    ②按照上述服发，一日可补钙多少克
    ③中老年人缺钙会造成骨质疏松，因此要补充大量钙。若每日要补0.75钙，而75来自此口服液，每天要服多少支。
    （2）现有氯酸钾与二氧化锰混合物30g，放在试管中加热到无气体放出为止，试管中剩余固体20.4g。
    ①产生O2多少克？
    ②原物中含KClO3多少克？

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