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    根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是
    A．该食盐中氯元素的质量分数最大
    B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg
    C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg
    D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g
    D

    试题分析：根据食盐和碘酸钾的化学式和标签分析计算。
    A、根据食盐的化学式NaCl可知，食盐中钠元素与氯元素的质量比=23：35.5，由此可判断食盐中氯元素的质量分数最大，故A说法正确；
    B、由包装标签可知，每袋食盐中碘元素的质量为20mg/kg×0.5kg=10mg，故B说法正确；
    C、根据碘酸钾中碘元素的质量分数与每袋食盐中碘元素的质量，可知每袋食盐中含碘酸钾的质量=10mg ÷（×100%）=16.9mg，故C说法正确；
    D、由包装标签可知，成人每天需摄入碘元素的质量为0.15mg，则成人每天需摄入该食盐的质量=0.15mg÷20mg/kg=0.0075kg=7.5g，故D说法错误。故选D
    点评：解答本题的关键是要理清各个物质的量之间的关系，再结合公式计算即可。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （5分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    加入稀硫酸的质量/g
    		10
    		10
    		10
    		10
    剩余固体的质量/g
    		8.7
    		7.4
    		7
    		7
    认真分析数据，回答下列问题：
    （1）该过程中发生反应的化学方程式为                          。
    （2）黄铜中铜的质量分数为               。
    （3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是                 。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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    该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）

    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
    ②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
    ④缓缓鼓入一定量的N2；
    ⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。
    请回答下列问题：
    （1）写出A中发生反应的化学方程式       。
    （2）鼓入一定量的N2的目的是       。装置C中澄清石灰水的作用是        。
    （3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）      。
    （4）该样品中碳酸钠的质量分数为       %（结果保留到小数点后一位）。
    （5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

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