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    （3分）为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量。
    15.8g

    试题分析：根据高锰酸钾受热分解的化学方程式，可得知反应中高锰酸钾与氧气的质量关系，再由生成氧气的质量即可计算所需要高锰酸钾的质量。
    解：设样品中含高锰酸钾的质量为x。
    2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    2×158                32
    x                      1.6g
    =               
    解得x = = 15.8g       
    答：样品中含15.8g高锰酸钾。
    点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。
    练习册系列答案
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    加入稀盐酸次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		    5
    烧杯和烧杯内物质的总质量/g
    		132.8
    		170.6
    		208.4
    		246.2
    		286.2
    已知：（1）第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。
    （2）Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2↑
    请回答下列问题：
    （1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为         。
    （2）反应结束时得到氯化钠的质量。
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    4位同学的实验
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    加入氢氧化钠溶液质量 （g）
    		29.0
    		34.5
    		40.0
    		45.0
    反应得到沉淀的质量 （g）
    		2.1
    		2.5
    		2.9
    		2.9
    反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl，试回答下列问题：
    （1）恰好完全反应的是_______同学的实验。
    （2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
    （3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

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    A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1
    B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%-w）克
    C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克
    D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克

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    pH  7(填 ＞、＝或＜)。
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