【题目】下列是某同学对初中所学气体制备等知识进行的整理,请你结合下列装置图,回答有关问题。
(1).装置A中,仪器X的名称为______。
(2).用高锰酸钾在装置B中制取氧气时,需要改进的地方是______,若用C装置收集氧气,则气体从______(填“a”或“b”)端通入。
(3).写出实验室用装置A制取的化学方程式______,使用装置A制取气体的优点是______。(写一点)
(4).某同学点燃蜡烛,然后放入D中,迅速将A、D、E连接好,打开活塞,发现E中澄清石灰水变浑浊,同学经过讨论后,认为并不一定能说明A中产生的气体就是气体,其理由是______。
【答案】锥形瓶 在试管口放一团棉花 b 可控制反应速率(或节约药品) 蜡烛燃烧产生
,也能使E中澄清石灰水变浑浊
【解析】
(1)锥形瓶是常用的反应容器,故答案为:锥形瓶;
(2)加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管;若用C装置收集氧气,则气体从短管进入,因为氧气的密度比水小;故答案为:在试管口放一团棉花;b;
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;使用装置A制取气体的优点是:可以控制反应的速率或节约药品;故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以控制反应的速率或节约药品;
(4)不一定能说明A中产生的气体就是CO2气体,其理由是:蜡烛燃烧产生二氧化碳,也能使E中澄清石灰水变浑浊;故答案为:蜡烛燃烧产生二氧化碳,也能使E中澄清石灰水变浑浊;
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【题目】氨催化氧化是制硝酸的主耍反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示,下列说法正确的是( )
A. 反应物和生成物均为化合物
B. 生成的丙与丁的分子个数比为1:2
C. 甲物质的化学式为NH3,其中氮元素的化合价表示为。
D. 化学反应的实质是:分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子。
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【题目】为研究锌和铝的金属活动性 ,某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸,根据反应的快慢判断两者的活动性强弱。写出铝与盐酸反应的化学方程式:________。
(2)小芳将一砂纸打磨过的铝片放入一定量的盐酸中,发现有气泡产生 ,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
(提出问题)铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
(查阅文献)①铝在颗粒较小时为灰黑色,AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。②一种金属加入到两种活动性均比它弱的金属化合物溶液的混合液中,会先置出最弱的金属。再置换出第二种金属。该金属会先和最弱的金属盐溶液反应。
(提出合理假设)假设a:该灰黑色沉淀可能含有_________;假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
(设计并完成实验)取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 加入适量稀盐酸 | 有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液 |
② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
(得出结论)由实验①可判断假设c_____________(填“成立”或“不成立”,)再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是__________。
(3)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?______(填“能”或“不能”),分别从设计方法或操作可行性的角度,具体说明理由(一点即可)_____。
(拓展延伸)附加分:若正确回答下列小题,将获得4分的奖励 ,但化学试卷总分不超过60分。为继续研究另一种金属锌的化学性质,小敏向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么,在a点时,溶液里含的金属化合物有_________种;bc段发生的化学反应方程式为_________;d点得到的固体的成分为_____
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【题目】徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入10g | 3.0g |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.0g |
第四次加入10g | 0.6g |
请计算:
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程,结果精确到0.1%)
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【题目】I.某化学兴趣小组进行如下系列实验。请根据下图回答问题:
(1)图B中仪器①的名称是______,实验室用A装置制取氧气时,在试管口放一团棉花的目的是_____。
(2)实验室用双氧水制取氧气的化学反应方程式为________,若实验室制取CO2时能控制使反应随时发生或停止,应该选用的发生发生装置是_______(填序号)
(3)实验室常用生氯化铵溶液和亚硝酸钠(NaNO2)溶液混合加热制取氮气,应选用的制取装置是________.(填序号)。
II实验室有一瓶只含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,化学兴趣小组利用如下图所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰石氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知碳酸氢铵受热分解的化学方程式为:NH3HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液完全吸收。
部分实验步骤如下
①打开弹簧夹,通入一段时间的氮气,测量B、C装置的质量;
②关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;
③当样品反应完全,停止加热,再.....,直到玻璃管冷却,再次测量B、C装置的质量;
④实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了3.6克、4.4克;
请回答下列问题:
(1)步骤①中通入氮气的目的是__,装置B中盛放的液体是_____,其作用是____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为____。
(3)步骤③中,停止加热后应进行的操作是___,如果缺少D装置,测得的碳酸氢铵的质量分数会_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”或“无法确定”)。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数为______。
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【题目】如图为某化学反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 1个分子中有4个原子
C. 反应物分子的个数比为1:2
D. 反应前后元素化合价均不改变
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【题目】Na+Cl2↑2NaCl表示钠在氯气中燃烧生成氯化钠的化学方程式,其中错误有:
(1)____________________________;
(2)____________________________;
(3)____________________________。
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【题目】2018年10月24日上午,被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式通车运营。
(1)大桥建设过程中离不开吊装,吊装缆绳采用的超高分子聚乙烯纤维干法纺丝。聚乙烯的化学式为(C2H4)n,其中碳、氢元素的质量比为_____。
(2)大桥横跨“伶仃洋”。海洋中蕴含丰富的水资源,海水属于_____(填“纯净物”或“混合物”),我们可以通过_____操作除去海水中的难溶性杂质。检验海水是硬水还是软水的方法是_____。
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【题目】某班学生在老师的指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按如图所示装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是______。
(2)加热一段时间后,B装置中的灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣声。该气体是______。
(3)同学们讨论后认为:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”。玻璃管内的黑色固体中还可能含有“剩余的铁”。
(查阅资料)铁的氧化物有三种:,其中
是红棕色的,而
接触到空气会由黑色变为红棕色。
(实验探究)
①将管中的黑色固体倒出,平铺于白纸上,没有发现红棕色物质,说明生成的固体不可能是______,一会儿之后,黑色固体不变色,则黑色固体中一定没有______。(填物质名称)
②取上述黑色固体少许加入足量的溶液,发现黑色固体部分溶解,且有______色固体物质出现,说明黑色固体中一定有铁和四氧化三铁。
(探究结论)铁与水蒸气发生置换反应,生成的黑色固体是,该反应的化学方程式为_______。
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