【题目】“西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜使人中毒”“可燃面条是问题食品”的说法是真的吗?
(1)科研人员通过实验发现,西红柿和螃蟹一起吃,蟹肉中无毒的有机砷在人体内没有变成有毒的无机砷(俗称“砒霜”)。
①砒霜是我国严格管理的36种中药之一,其毒性是由于砷对体内酶蛋白具有特殊的亲和力。蛋白质对人体生命活动的功能是__________。
②砒霜既是毒药又是解药,这反映了物质的两面性。碘对人体健康也有两面性,人体缺乏时易患_________________,体内碘过量也会对人体产生危害。
③已知单质砷必须保存于抽成真空或充入氯气(性质极不活泼)的玻璃安瓿(如图)内。试推测单质砷可能具有的化学性质。答:_____________________________________。
(2)专家指出:“食物的主要成分是碳水化合物、脂肪和蛋白质,三种物质都可以燃烧
①面条主要成分为淀粉,其化学式为(C6H10O5)n,淀粉完全燃烧的产物是__________。
②在开着燃气灶的厨房里扬撒面粉容易引发爆炸。从燃烧条件分析,面粉爆炸,燃气灶火焰所起的作用是_________________。
【答案】构成人体细胞的基础物质 甲状腺疾病(或大脖子病) 常温下易与氧气发生反应 CO2和H2O 使面粉的温度达到着火点
【解析】
(1)①蛋白质是构成人体细胞的基础物质,故填:构成人体细胞的基础物质;
②碘对人体健康也有两面性,人体缺乏时易患甲状腺疾病(或大脖子病),故填:甲状腺疾病(或大脖子病);
③单质砷必须保存于抽成真空或充入氯气的玻璃安瓿内,说明单质砷常温下易与氧气发生反应,故填:常温下易与氧气发生反应;
(2)①淀粉中含有碳、氢、氧元素,在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水,故填:CO2和H2O;
②在开着燃气灶的厨房里扬撒面粉容易引发爆炸。从燃烧条件分析,面粉爆炸,燃气灶火焰所起的作用是使面粉的温度达到着火点,故填:使面粉的温度达到着火点。
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【题目】某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸,用右图装置完成表中实验,回答下列问题。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验温度/℃ | 25 | 25 | 70 | 70 |
试剂 | 稀氨水 | 稀醋酸 | 稀氨水 | 稀醋酸 |
出现铁锈 所需时间 | 1天 未见锈蚀 | 5分钟 | 1天 未见锈蚀 | 1分钟 |
(1)铁锈的主要成分是________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是______________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是_________________(写出1点即可)。
(4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外,还有______________________(写出1点即可),请设计实验方案_________________________________________________。
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【题目】根据图甲回答有关问题.
(1)仪器D的名称为_____,仪器F的名称为_____.
(2)图A﹣C是常见实验基本操作.其中操作正确的是_____(填序号);请选择一个有错误的操作写出_____,改正方法:_____.
(3)选择仪器D﹣I完成下列实验操作:
①用KMnO4制备O2的发生装置,应选仪器_____(填序号),其化学反应方程式为_____;
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2时,并使反应随时发生或停止的发生装置,应选仪器_____(填序号),其化学反应方程式为_____.
(4)图乙是用过氧化氢溶液制备氧气,并用排水法收集的装置.请把图中缺失部分补画完整_____.
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【题目】在过氧化氢溶液制取氧气的实验中,可用FeCl3溶液作为催化剂,为进一步探究FeCl3溶液中哪种粒子能起催化作用,某兴趣小组作了以下探究:
(提出问题)FeCl3溶液中哪种粒子能起催化作用?
(查阅资料)氯化钠溶液,氯化钾溶液中含有Cl-;氯化铁溶液,硝酸铁和硫酸铁溶液中都含有Fe3+;氢氧化铁不溶于水;Fe3+和Fe2+化学性质不同。
(猜想假设)猜想一:Fe3+起催化作用;猜想二:______起催化作用;猜想三:H2O起催化作用
(实验探究)小组同学经过讨论与交流首先排除了猜想三,请设计实验验证猜想一。
实验步骤 | 现象 | 结论 |
____ | 几乎没有气泡放出 | 猜想一正确论 |
______ | 迅速产生大量气泡 |
(反思交流)如果要确定FeCl3是催化剂,还必须通过实验验证___。请写出过氧化氢制取氧气的化学方程式___。
(继续探究)小组同学通过查阅资料还知道,Cu2+也能作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂,为比较Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解的催化效果,小组同学又进行了下列探究:
(1)如图,可通过观察____来定性比较两者的催化效果。
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____。能否改为FeSO4?___,你认为除此以外还可以作何修改?___。
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【题目】对于一些没有明显现象的化学反应,在设计实验时常常会利用转换法,将现象变得直观。根据如图所示的实验回答问题。
(1)实验1中,烧杯内发生反应的化学方程式为_____________________________,当观察到实验1烧杯内液体的颜色刚好由________色变成无色时,说明NaOH与HCl发生了反应。
(2)实验2中,试管内发生反应的化学方程式是_______________________________,下列试剂不能验证反应是否发生的是___________(填序号,后同)。
A 稀盐酸 B 无色酚酞溶液 C CaCl2溶液 D Ba(NO3)2溶液
(3)实验3为了证明CO2能与水反应,可向右侧烧杯内装入________。
A 水 B 稀盐酸 C 紫色石蕊溶液
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)装置图中仪器a的名称是___________,仪器b的名称是__________。
(2)用装置A制备一瓶氧气,其制备原理为____________________________________(写出化学反应方程式)。
(3)氧气可用C装置收集,还可以用____装置收集(填写装置编号),若用C装置收集氧气,当导管口气泡________冒出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶内。
(4)用D装置收集二氧化碳,验满的方法是______________________________________。
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【题目】工业上以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:
(1)写出流程图中一种氧化物的名称___________。
(2)将黄铁矿粉碎,目的是_________________________________________________。
(3)请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反应方程式_______________________________________。
该反应中的_____________(填元素符号)从反应前到反应后化合价升高。
(4)该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料,请写出工业炼铁反应原理的化学方程式_________。
(5)实验室中经常使用到稀硫酸,用浓硫酸稀释时,是先把水加入到烧杯中,再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地加入到水中,并不断用玻璃棒搅拌,这个过程玻璃棒的作用是_______________。
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【题目】下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A. t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B. 由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C. 由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D. 甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
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【题目】空气和水是人类无法离开的物质。
(1)空气中________含量升高会造成“温室效应”。
(2)如图1是测定空气中氧气含量的实验装置:
①红磷足量的原因是____________;
②燃烧产生的现象为发出白光,放出热量,产生大量的________。
(3)生活中可用活性炭净水,是利用活性炭的________性。生活中可用________的方法降低水的硬度。
(4)t2 ℃时,将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图2,甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:
①固体甲对应的溶解度曲线是______(填“a”或“b”)。
②M点的含义_______。
③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体析出,你认为“全部溶解”的原因是___________。
④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是______(填字母)。
a.甲溶液仍为饱和溶液
b.两溶液质量甲<乙
c.两溶液中溶剂质量甲=乙
d.两溶液溶质质量分数甲>乙
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