【题目】工业上以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:
(1)写出流程图中一种氧化物的名称___________。
(2)将黄铁矿粉碎,目的是_________________________________________________。
(3)请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反应方程式_______________________________________。
该反应中的_____________(填元素符号)从反应前到反应后化合价升高。
(4)该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料,请写出工业炼铁反应原理的化学方程式_________。
(5)实验室中经常使用到稀硫酸,用浓硫酸稀释时,是先把水加入到烧杯中,再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地加入到水中,并不断用玻璃棒搅拌,这个过程玻璃棒的作用是_______________。
【答案】二氧化硫 增大反应物接触面积,使反应更充分 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 FeS Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 加速溶解使热量迅速扩散
【解析】
(1)氧化物中只含有两种元素,其中一种元素必须是氧元素,流程中的氧化物由二氧化硫、三氧化硫和氧化铁,故填:二氧化硫;
(2)将黄铁矿粉碎,目的是增大反应物接触面积,使反应更充分,故填:增大反应物接触面积,使反应更充分;
(3)高温条件下,黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,反应的化学方程式为:4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2,该反应中的Fe的化合价由+2升高到+3,S的化合价由-1升高到+4,,故填:4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2;Fe、S;
(4)工业炼铁是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
(5)实验室中经常使用到稀硫酸,用浓硫酸稀释时,是先把水加入到烧杯中,再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地加入到水中,并不断用玻璃棒搅拌,这个过程玻璃棒的作用是加速溶解使热量迅速扩散,故填:加速溶解使热量迅速扩散。
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【题目】已知A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“﹣”表示两端的物质能发生化学反应)。A是使用最广泛的金属,C是常用的食品干燥剂,E是配制波尔多液的主要成份之一,其溶液为蓝色,F是由三种元素组成的化合物,请回答下列问题。
(1)写出E 的化学式:_____。
(2)选择C 作为食品干燥剂的原因有_____ (答两条即可)
(3)写出D转化为F的化学方程式_____。
(4)上述反应没有包含的基本反应类型是_____。
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【题目】自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后,“菊花1角”身价飞涨。一个很重要的原因是,“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少,其使用了铝锌材质。铝、锌元素的部分信息如下,则说法正确的是( )
A. 铝比锌的金属活泼性更弱
B. 相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应,铝产生的氢气多
C. 锌原子的最外层电子数比铝多17
D. 铝的相对原子质量为
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【题目】“西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜使人中毒”“可燃面条是问题食品”的说法是真的吗?
(1)科研人员通过实验发现,西红柿和螃蟹一起吃,蟹肉中无毒的有机砷在人体内没有变成有毒的无机砷(俗称“砒霜”)。
①砒霜是我国严格管理的36种中药之一,其毒性是由于砷对体内酶蛋白具有特殊的亲和力。蛋白质对人体生命活动的功能是__________。
②砒霜既是毒药又是解药,这反映了物质的两面性。碘对人体健康也有两面性,人体缺乏时易患_________________,体内碘过量也会对人体产生危害。
③已知单质砷必须保存于抽成真空或充入氯气(性质极不活泼)的玻璃安瓿(如图)内。试推测单质砷可能具有的化学性质。答:_____________________________________。
(2)专家指出:“食物的主要成分是碳水化合物、脂肪和蛋白质,三种物质都可以燃烧
①面条主要成分为淀粉,其化学式为(C6H10O5)n,淀粉完全燃烧的产物是__________。
②在开着燃气灶的厨房里扬撒面粉容易引发爆炸。从燃烧条件分析,面粉爆炸,燃气灶火焰所起的作用是_________________。
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【题目】下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是
A. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变
B. 生成物丙与丁的分子个数比为1︰2
C. 该反应一定不属于置换反应
D. 丙和丁可能都是氧化物
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【题目】将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右图所示。试计算:
(提示:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 )
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g;
(2)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?
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【题目】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加人某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
C. d点溶液中含有两种溶质
D. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
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【题目】结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)用A装置制取氧气,发生的化学反应方程式为_____,若用B装置制取气体,为了控制反应的速率,应将长颈漏斗改为_____。
(2)用装置C制取气体时,关闭导气管上的活塞,过一会儿反应就会停止,其原因是_____。用C装置在实验室制取CO2时,发生的化学反应方程式为_____;若用铁丝网代替多孔隔板,则产生新增杂质气体的化学反应方程式为_____。
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【题目】请根据下图所示的实验装置填空.
(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制 O2 的化学方程式是_____.
(2)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味,极易溶于水的气体.实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气,制取并收集氨气,所选用的装置组合是______.若改用下图“装置甲”收集氨气,气体应从_____ 端导入.
(3)用F装置可收集CH4、NH3、SO2、Cl2等气体中的_____.
(4)C 装置的优点是能控制反应的发生或停止,使装置中的反应停止的原理是:______.
(5)实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图“装置乙”而得到较纯净的氢气,设置A瓶的目的是除去气体中含有的________(填名称),B中的“某液体”其作用是________.
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