【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下:(所加试剂a均为过量)
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的物质X是___.
(2)a所用的试剂按滴加的先后顺序依次为:氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液.其中氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不能颠倒,若颠倒,其后果是___.
(3)进行操作Ⅱ和操作Ⅲ都要有用到的仪器有玻璃棒和___.
(4)沉淀C中的成分是Mg(OH)2、___(填化学式).
(5)在滤液中加入y并调节pH的目的是为了除去___.
(6)实验最终所得精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量,原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成,整个过程中产生新的NaCl的反应共有___个.
(7)请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作:取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上,___.
【答案】H2O(或水) 会引入新的杂质氯化钡(或加入的氯化钡无法除去) 铁架台 BaSO4、BaCO3和CaCO3 过量的氢氧化钠和碳酸钠 6 玻璃棒蘸取(或用胶头滴管取)少许溶液B(或待测液)点(或滴)在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可读出溶液的pH
【解析】
(1)海水晾晒得到的粗盐是固体,要进行提纯,需要先加水溶解;
(2)碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀,因此加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子;氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不能颠倒,若颠倒会引入新的杂质氯化钡;
(3)分离固体与溶液的方法是过滤,I、II都是分理处沉淀的过程.食盐通过蒸发结晶析出,操作Ⅲ是蒸发操作,操作Ⅱ和操作Ⅲ都要用到的仪器有玻璃棒和铁架台;
(4)根据(2)可知沉淀的成分有:BaSO4、CaCO3.另外还有氯化钡和碳酸钠过量,所以碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应,还会生成氯化钠和碳酸钡沉淀BaCO3;
(5)加入适量HCl调节pH的目的是除去过量NaOH、Na2CO3;
(6)在粗盐提纯的过程中,在提纯过程中生成了氯化钠.所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量.整个过程中产生新的NaCl的反应共有:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;另外过量的 氢氧化钠和碳酸钠用盐酸来调节pH,也生成氯化钠,所以一共6个;
(7)测定pH最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH,这是检验溶液pH的正确方法。
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【题目】实验室给你提供了下列仪器,请选用合适的仪器完成指定的实验。
(1)图中仪器d的名称是:_____。
(2)要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物),组装气体发生装置需要的仪器是_____(填序号,下同),请写出该反应的化学方程式_____,收集氧气应采用_____法,这种收集方法是根据氧气的_____性质。
(3)提纯粗盐时,过滤需要选用上述仪器中的_____(填序号),除此之外还缺少的仪器是滤纸、_____、_____(填名称)。
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【题目】请根据我们学过的化学知识填空
①用于填充气球且性质稳定的气体名称_____。
②会造成酸雨的气体是_____(写化学式)。
③常用于改良酸性土壤的碱是_____(写化学式)。
④活性炭纤维口罩具有防毒等功效,是因为活性炭具有_____性。
⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式_____。
⑥尿素的化学式是CO(NH2)2,其由_____种元素组成。尿素是一种优良的氮肥,含氮量(即氮元素的质量分数)为_____(精确到0.1%)。3.01×1023个CO(NH2)2分子中含有_____mol氢原子。
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【题目】请回答下列生活、生产中的化学问题:
(1)“补铁、补血、效果好!补血口服液!”、“葡萄糖酸锌口服液,蓝瓶的、好喝”.广告中的铁、锌是指人体需要的___(“常量”或“微量”)元素.
(2)如表所示的是某同学的午餐食谱.为了使营养均衡,你建议应该增加的食物是___(任写一种).
主食 | 米饭 |
副食 | 红烧肉 糖醋鱼 排骨汤 |
饮料 | 牛奶 |
(3)某校九年级学生到郊外野炊,负责烧饭的同学引燃枯枝后,迅速往灶里塞满枯枝,结果燃烧不旺,并产生了很多浓烟,原因是___.
(4)地球表面约有7l%被水覆盖,但可供人类利用的淡水总量却不足1%.爱护水资源是每个公民的责任和义务.下列行为不属于生活中节约用水的是___(填字母).
A 洗澡擦香皂时关上喷头 B 用洗衣机洗一两件衣服
C 用洗菜、淘米的水浇花 D 洗碗筷时不间断地冲洗
(5)实验中观察到的现象是___,试管内水面上升.当铁丝足量,时间足够长,进入试管的水的体积为___.
(6)若你骑自行车去郊游,回来用水清洗车后,你应采取的防锈措施是___.
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【题目】如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2g氧化铁粉末进行实验,实验结束后称得装置中剩余固体质量为X.下列说法错误的是(已知:HCOOHH2O+CO↑)( )
A. X的取值范围为
B. 实验中所需CO的量可实现控制
C. 实验中没涉及置换反应
D. 实验时先挤压软塑料滴瓶,再点燃酒精喷灯
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如下:
(1)实验中观察到仪器a中白色固体变蓝,可见草酸亚铁晶体分解产物中含有的物质是____。
(2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是___________。
(3)实验前先通入一段时间N2,其目为__________。
(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现为__________。
(5)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:
①上图中M点对应物质的化学式为_____。
②已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式:_____。
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【题目】钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄人量,现将20片该药剂制成粉末(主要成分为碳酸钙,每片1g,其他成分不与盐酸反应且不含钙元素),并与50g盐酸混合,充分反应后得到如下图像,请根据有关信息回答问题。
(1)反应结束共生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算每片药剂中所含碳酸钙的质量分数?
(3)反应结束后,溶液中的阳离子主要为 (写离子符号)
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【题目】阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体,具有解热镇痛作用,常用于治疗感冒发烧等疾病。下图是关于它的成份表说明书,为了知道其碳酸盐成分,某小组同学进行如下探究。
(初步实验)
(1)将阿司匹林泡腾片放入足量的水中,会产生大量气泡,将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则产生的气体为______。所以,贮藏该泡腾片时应注意_____。
(成分猜想)
(2)某同学猜想该碳酸盐可能是①CaCO3 ②Na2CO3 ③BaCO3其中猜想③不可能成立,原因是_____。
(综合探究)
(3)①下图装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为________;
②下图装置B中橡胶塞细端直径为3 cm,导管的直径为8 mm。从坚固和美观的角度考虑,请你在图圆中标出相应的打孔位置(用三个圆圈“○”表示)。
________
(小资料)碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙固体的混合物。
(4)主要步骤如下:①检查装置的气密性;②称取5.0g泡腾片粉末装入锥形瓶中,打开弹簧夹K,缓缓通入一段时间空气;③称量装置D质量为300.00g,关闭弹簧夹K,滴加足量稀盐酸至完全反应;④打开弹簧夹K,______;(填写实验操作)⑤称量装置D质量为300.44g。
(实验分析)
(5)①反应开始前通入空气的目的是____;
②在B装置中的反应发生时,弹簧夹K处于关闭状态,其原因是__;
③若无E装置,实验后装置D的质量将____(填“>”或“<”或“=”)300.44g;
④下列各项措施中,能提高实验准确度的是____(填字母序号)。
a 缓缓滴加稀盐酸
b 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
c 在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
⑤计算并推断该碳酸盐(请写出计算过程)____。
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