【题目】阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体，具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病。下图是关于它的成份表说明书，为了知道其碳酸盐成分，某小组同学进行如下探究。
（初步实验）
（1）将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则产生的气体为______。所以，贮藏该泡腾片时应注意_____。
（成分猜想）
（2）某同学猜想该碳酸盐可能是①CaCO3 ②Na2CO3 ③BaCO3其中猜想③不可能成立，原因是_____。
（综合探究）
（3）①下图装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为________；
②下图装置B中橡胶塞细端直径为3 cm，导管的直径为8 mm。从坚固和美观的角度考虑，请你在图圆中标出相应的打孔位置（用三个圆圈“○”表示）。
________
（小资料）碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙固体的混合物。
（4）主要步骤如下：①检查装置的气密性；②称取5.0g泡腾片粉末装入锥形瓶中，打开弹簧夹K，缓缓通入一段时间空气；③称量装置D质量为300.00g，关闭弹簧夹K，滴加足量稀盐酸至完全反应；④打开弹簧夹K，______；（填写实验操作）⑤称量装置D质量为300.44g。
（实验分析）
（5）①反应开始前通入空气的目的是____；
②在B装置中的反应发生时，弹簧夹K处于关闭状态，其原因是__；
③若无E装置，实验后装置D的质量将____（填“＞”或“＜”或“=”）300.44g；
④下列各项措施中，能提高实验准确度的是____（填字母序号）。
a 缓缓滴加稀盐酸
b 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
c 在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
⑤计算并推断该碳酸盐（请写出计算过程）____。
【答案】二氧化碳 防水 BaCO3和胃酸反应生成氯化钡，会导致人体中毒 分液漏斗 
再通入一段时间空气 除去装置中的空气 防止生成的二氧化碳逸出 ＞ a ①
【解析】
（1）将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明生成了二氧化碳，所以，贮藏该泡腾片时应注意防水；
（2）BaCO3和胃酸反应生成氯化钡，氯化钡有毒，会导致人体中毒；
（3）①据图可知B中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；
②根据给橡皮塞和导管的直径以及要求在打孔时最好呈三角形，以达到美观和坚固的目的，如图：；
（4）为了将反应产生的二氧化碳完全排入吸收装置D中，应打开弹簧夹K，再通入一段时间空气；
（5）①反应开始前通入空气的目的是除去装置中的空气；
②在B装置中的反应发生时，弹簧夹K处于关闭状态，其原因是防止生成的二氧化碳逸出；
③若无E装置，空气中的二氧化碳进入D装置中，实验后装置D的质量将＞300.44g；
④a、盐酸具有挥发性，缓缓滴加稀盐酸，缓缓滴加，可以减小氯化氢的挥发，氯化氢也会与氢氧化钠反应，故正确；
b、浓硫酸具有吸水性，水不会影响氢氧化钠增加的质量，故错误；
c、碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳，会使实验数据增大，故错误；
⑤有题意可得，生成二氧化碳的质量=300.44g-300.00g=0.44g，设生成0.44g二氧化碳时消耗碳酸钠的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y，
x=1.06g，
y=1.00g，
5.0g泡腾片粉末中含有产生二氧化碳的固体质量为：5.0g×20%=1.00g，通过计算判断出以上猜想①成立。
心算口算巧算一课一练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：(所加试剂a均为过量)
根据以上信息回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是___．
(2)a所用的试剂按滴加的先后顺序依次为：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液．其中氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不能颠倒，若颠倒，其后果是___．
(3)进行操作Ⅱ和操作Ⅲ都要有用到的仪器有玻璃棒和___．
(4)沉淀C中的成分是Mg(OH)2、___(填化学式)．
(5)在滤液中加入y并调节pH的目的是为了除去___．
(6)实验最终所得精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有___个．
(7)请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，___．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质,均由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。其中C能供给呼吸;D是一种气体肥料;E由三种元素组成,可作燃料。这些物质之间的转化关系如图所示。
（1）B的化学式为_______________。B→C的基本反应类型是_____________。
（2）反应A→B的化学方程式是____________________。
（3）反应E→D的化学方程式是____________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序__；
（2）图③中玻璃棒的作用是__．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为__g．
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（5）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水．现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）__mL．（计算结果精确到0.1．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学语言包括符号语言、图表语言等。
（1）用化学符号表示：
①2个氯离子______；
②5个五氧化二磷分子_____；
③最简单的有机物_____；
④+3价的铁元素______；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铝在空气中的“自我保护”：______；
②铜和硝酸银溶液：______；
③硝酸铵受热分解生成N2O气体和水：______；
④小苏打治疗胃酸过多：______；
（3）如图是A、B两种物质的溶解度曲线图：
①溶解度随着温度升高而增大的是____物质（填“A”或“B”）；
②t1℃时，A、B两种物质的溶解度都等于_____g；
③t2℃时，A的饱和溶液溶质质量分数等于___；（精确到0.1%）
④t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将____（填“增加”、“减少”或“不变”）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是初中化学常见的实验装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
（1）气体的制取装置：
①写出带有标号仪器的名称：a_____、b_____．
②用KClO3和MnO2制取O2应选用的发生装置是_____（填序号，下同）；用稀硫酸和锌粒制取H2应选用的收集装置是_____或E．
（2）气体的制取原理：
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起_____作用，该反应的化学方程式为_____，
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为：_____．
（3）气体的净化和检验：
①实验制取的O2中含有水蒸气，若使用F装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是_____，气体应从_____端（填字母“g”或“h”）通入．
②若要探究所得二氧化碳气体中是否含有挥发出来的HCl气体，可将生成的气体通入_____溶液中．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在硝酸银溶液中加入过量铜屑充分反应。（注：析出的银单质呈黑色）
（1）可以看到的现象是_____。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种小球代表的离子分别是什么（填离子符号）；
：_____；
：_____；
：_____。
（3）下列金属中能与硝酸银发生相同类型的反应是_____（填选项）
A Au B Zn C Na D Hg
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】现有Ca(OH)2、CaCO3和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量，关系如图所示:
（1）生成CO2的质量是_______g；
（2）计算混合物中CaCO3的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)_____；
（3）所取稀盐酸的浓度是______，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。
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