Question

用化学符号表示
（1）①氯元素

 

②五氧化二磷

 

 ③两个二氧化碳分子

 

④钠离子

 

；
⑤高锰酸钾

 

；⑥铝元素

 

； ⑦五氧化二磷

 

； ⑧硫酸根离子

 

；
⑨三个硫酸根离子

 

； ⑩三个二氧化硫分子

 

；
（2）写出下列符号中数字数字的意义：
①2H

 

；②Ca²⁺

 

；
③3O

 

；④Fe³⁺

 

．
（5）写出符号“4NO₂”中数字的含义：
①“4”表示

 

；②“2”表示

 

．
（6）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列图中表示化合物的是

 

．（填字母）

（3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注．图1是元素周期表中提供碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．

由此可知，下列说法错误的是

 

．（填字母）
A．碘原子的核电荷数为53   B．碘原子核外有五个电子层，在化学反应中容易失去电子
C．碘属于非金属元素        D．碘的相对原子质量为126.9．

Answer 1

考点：化学符号及其周围数字的意义,单质和化合物的判别,原子结构示意图与离子结构示意图,元素周期表的特点及其应用,化学式的书写及意义

专题：化学用语和质量守恒定律,物质的分类

分析：（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；
（2）化学符号前面的数字，表示微粒的个数；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；
（5）化学符号前面的数字，表示微粒的个数，化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；
（6）化合物为不同种元素组成的纯净物，其分子则是由不同种原子所构成；判断物质为化合物，首先确定物质为纯净物，然后确定物质的分子由不同种原子构成；
（3）A．根据碘原子的结构示意图，进行判断；
B．根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构进行解答；
C．非金属元素的最外层电子数一般多于4；
D．根据元素周期表中提供的碘元素的部分信息，原子序数=核外电子数=质子数=53，元素符号、元素名称及相对原子质量126.9，进行判断．

解答：解：（1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，故氯元素表示为：Cl；
②五氧化二磷中，磷元素显+5价，氧元素显-2价，书写化学式时，磷元素写在左边，氧元素写在右边，化学式是P₂O₅；
③根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个二氧化碳分子表示为：2CO₂；
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为：Na⁺；
⑤高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，其化学式为：KMnO₄；
⑥书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．铝元素的符号是Al；
⑦化合物化学式的书写一般规律：先读后写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．五氧化二磷的化学式为：P₂O₅；
⑧硫酸根的符号为SO₄，在右上角用“2-”表示电荷和电荷数，故硫酸根离子表示为：SO₄^2-；
⑨硫酸根的符号为SO₄，在右上角用“2-”表示电荷和电荷数，在符号的前面用数字3来表示离子个数为3，故答案为：3SO₄^2-；
⑩由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个二氧化硫分子可表示为：3SO₂；
（2）据化学符号前面的数字，表示微粒的个数；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，故①2H表示氢原子的个数是2；②Ca²⁺表示一个钙离子带2个单位的正电荷；③3O表示氧原子的个数是3；④Fe³⁺表示一个铁离子带3个单位的正电荷；
（5）据化学符号前面的数字，表示微粒的个数，化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，故4NO₂中①“4”表示二氧化氮的个数为4；②“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子；
（6）A、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子；故A图所示物质为化合物；故A正确；
B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质；故B不正确；
C、图中四种分子其中有两个分子构成相同，而其余两个分子构成不同，图中共有三种分子，图所示物质为混合物；故C不正确；
D、图中四个分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为化合物的混合物；故D不正确；
（3）A、由碘原子的结构示意图，可知碘原子核外共有53个电子，故A正确；
B、由碘原子的结构示意图判断：碘元素属于非金属元素，最外层电子数是7多于4，碘原子在化学反应中容易得到电子，故B错误；
C、由碘原子的结构示意图判断，最外层电子数是7多于4，故为非金属，故C正确；
D由元素周期表中提供的碘元素的部分信息，可知原子核内质子数为53，碘的相对原子质量126.9，故D正确；
故答案为：（1）①Cl；②P₂O₅；③2CO₂；④Na⁺；⑤KMnO₄；⑥Al；⑦P₂O₅；⑧SO₄^2-；⑨3SO₄^2-；⑩3SO₂；
（2）①表示氢原子的个数是2；②表示一个钙离子带2个单位的正电荷；③表示氧原子的个数是3；④表示一个铁离子带3个单位的正电荷；
（5）①二氧化氮的个数为4；②一个二氧化氮分子中含有2个氧原子；
（6）A；
（3）B．

点评：了解化学符号及周围数字的意义、化合物的概念、元素周期表的特点及其应用；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．