Question

某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，得到以下实验数据：

	第一次	第二次	第三次
给定氧气的质量（g）	4	13	8
生成二氧化碳的质量（g）	5.5	11	11

回答问题：（1）从以上数据说明，这三次实验是第

 

次恰好完全反应；
（2）第

 

次实验碳有剩余，剩余

 

g；
（3）第

 

次实验氧气有剩余，剩余

 

g．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据碳和氧气反应生成二氧化碳的反应中碳和氧气的质量比（或质量守恒定律）判断那一次反应恰好完成，并依据该方程式可计算不完全反应时过量物质的剩余质量，由于化学反应一定符合质量守恒定律，故可判断那些组合符合质量守恒定律．

解答：解：碳与氧气反应的方程式为C+O₂

点燃  .

CO₂可知该反应中碳与氧气及二氧化碳的质量比为：12：16×2：44=3：8：11；
（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第三次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）由于第一次实验中氧气只有4g，不足8g，所以碳会有剩余；剩余碳的质量=3g-（5.5g-4g）=1.5g；
（3）由于第二次反应中二氧化碳的质量是11g，所以反应的氧气量是8g，则剩余氧气质量=13g-8g=5g；
故答案为：（1）三；（2）一；1.5；（3）二；5．

点评：所有的化学反应均符合质量守恒定律，所以化学反应中物质的质量比是固定不变的．