【题目】（1）按要求用化学用语填空：
①葡萄糖的化学式为_____；
②四个碳酸根离子_____；
③标出氨气中氮元素的化合价_____；
④碘酒中的溶剂_____。
（2）用于制作航天飞船的合金材料中含有金属钼，如图是钼元素的部分信息，请回答下列问题：
①钼元素的相对原子质量为_____，x＝_____。
②钼元素的原子易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子为_____。（填化学符号）。
【答案】C6H12O6 4CO32- 
C2H5OH 95.94 8 失 Mo+
【解析】
（1）①葡萄糖的化学式为C6H12O6，故填：C6H12O6；
②四个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字4，故填：4CO32-；
③氨气中氮元素的化合价为-3，故填：
碘酒中的溶剂是酒精，故填：C2H5OH
（2）①元素周期表中的一格，左上角的数是原子序数，右上角的是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，在原子中，质子数=核外电子数，则有：42=2+x+18+13+1，得x=8；
②钼原子的最外层电子数为1，在化学反应中失去1个电子，带一个单位正电荷，电荷数写在元素符号的右上角，数字在前符号在后，电荷数为1时不写，离子符号为：Mo+；
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【题目】A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A. t1℃时，A 的饱和溶液 65g 中含有溶剂 50g
B. 将 t2℃的 A B C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变
C. t2℃时，A、B 两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D. 从含少量 A 的 B 溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法
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【题目】某同学用如图所示装置.分别进行“燃烧条件”和“氧气性质”的探究实验（已知：白磷的着火点为40℃）。请回答下列问题：
内容步骤 | （实验1）燃烧条件 | （实验2）氧气性质 |
1 | 烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞； | 烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞； |
2 | 推入H2O2溶液 | 推入H2O2溶液 |
（1）H2O2与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为___________________，MnO2起_________作用。
（2）实验1中，推入H2O2溶液，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是___、____；打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到烧杯中的现象是_______。
（3）实验2中打开止水夹，推入H2O2溶液，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是_______，木炭熄灭冷却一段时间后，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验开始时到实验结束后，集气瓶内压强的变化过程是___________。
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【题目】聚乙烯〔(C2H4)n〕，简称PE，工业上可用乙烯(C2H4)来制备，该反应为：nC2H4
(C2H4)n。聚乙烯安全无毒，性能优良，广泛应用于包装、化工、医药等领域。下列说法错误的是（ ）
A. 乙烯由2个碳原子和4个氢原子构成 B. 乙烯中碳元素的质量分数大于氢元素
C. 聚乙烯可用于食品包装 D. 聚乙烯的相对分子质量为28n
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【题目】重庆一中化学兴趣小组用如图所示装置制取二氧化碳，并完成相关实验。
（1）仪器a的名称为_____________。
（2）锥形瓶中发生的化学反应方程式为___________________________________。
（3）待右侧烧杯中无气泡冒出后，同学们再次向锥形瓶中加入稀盐酸。由于加入稀盐酸过多，锥形瓶内液体沿导管进入右侧烧杯中。断开连接的导管，待其充分反应后，最终发现烧杯内的红色溶液变为无色溶液（不浑浊）。该溶液的溶质除酚酞外，还有什么？
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、CaCl2
猜想3：NaCl、HCl、CaCl2 猜想4：NaCl、Na2CO3
①经分析，甲同学认为不合理的猜想有_____________（填序号）。
②为验证其余猜想，乙同学做了以下实验：
实验内容 | 现象 | 结论 |
取样品少许于试管中，加入CaCO3粉末 | ________________________ | 猜想3成立 |
③丙同学认为还可以选择其它药品，也能得出猜想3成立的结论。他可以选择的药品有_____（填序号，下同）。
A.Cu(OH)2 B.NaOH C.Mg D.AgNO3
④根据猜想3成立，推测整个实验过程中，烧杯内溶液的pH随时间变化的图像正确的是___。（提示：氯化钙溶液呈中性）
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【题目】KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液的溶质质量分数相等
B. t2℃时，蒸发NaCl溶液，溶质质量分数一定会变大
C. KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法得到较纯净的KNO3
D. t2℃时，将等质量的两物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量KNO3＞NaCl
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【题目】用化学用语表示：
（1）2个氮原子___________ （2）氯化亚铁中铁元素的化合价_________
（3）3个硫酸根离子________
（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物_____________
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【题目】某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种.为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性）
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含_____（写化学式）
（2）固体物质中一定含有_____（写化学式），可能含有_____（写化学式），为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是加入_____（写试剂名称）.
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B. t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数相等
C. t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液的溶质质量分数为50％
D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和
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